我国化学家合成的铬的化合物，通过烷基铝和[ph3C]+[B(C6F5)4]-活化后，对乙烯聚合表现岀较好的催化活性。合成铭的化合物过程中一步反应如下，该反应涉及H、C、N、O、Cl、Cr等多种元素。
回答下列问题：
(1)下列状态的氯中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____________(填标号)。
A．
B．
C．
D．
(2)化合物乙中碳原子采取的杂化方式为______，化合物丙中a、b、n、m处的化学键是配位键的是______(填字母)处。
(3)Cr3+具有较强的稳定性，Cr3+的核外电子排布式为______；已知没有未成对d电子的过渡金属离子形成的水合离子是无色的，Ti4+、V3+、Ni2+三种离子的水合离子为无颜色的是______(填离子符号)。
(4)ClO3-的键角小于ClO4-的键角，原因是______。
(5)根据结构与性质的关系解释，HNO2的酸性比HNO3弱的原因：______。
(6)水在合成铬的化合物的过程中作溶剂。研究表明水能凝结成13种类型的结晶体。其中重冰(密度比水大)属于立方晶系，其立方晶胞沿x、y、z轴的投影图如图所示，晶体中的H2O配位数为_____晶胞边长为a pm，则重冰的密度为 ____g·cm-3（写出数学表达式，NA为阿伏伽徳罗常数）。
乙基叔丁基酸(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂，用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM-5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为：C2H5OH(g)+IB(g)
ETBE(g) △H，回答下列问题：
注：C1表示乙醇和异丁烯同时吸附，C2表示先吸附乙醇，C3表示先吸附异丁烯。
(1)反应物被催化剂HZSM-5吸附的顺序与反应历程的关系如上图所示，该反应的△H=____akJ·mol-1，下列选项正确的是______(填序号)。
A．反应历程的最优途径是C1
B．HZSM-5没有参加化学反应
C．相同条件下，采用不同途径时，乙醇的平衡转化率C1＞C2＞C3
D．升高反应温度有利于提高平衡产率
(2)向刚性容器中按物质的量之比1：1充入乙醇和异丁烯，在温度为378 K与388 K时异丁烯的转化率随时间变化如图所示。
①图中A、M、B三点，化学反应速率由大到小的顺序为______，其中逆反应速率最大的点是______（用符号A、M、B填写）。
②388 K时，容器内起始总压为P0 Pa，用分压表示的该反应的平衡常数K=______Pa-1(用含有P0的式子表示)。
③瑞典化学家阿累尼乌斯的化学反应速率经验定律为：
，（其中，k为速率常数，A、R为常数，Ea为活化能，T为绝对温度，e为自然对数底数，约为2.718）。由此判断下列说法中正确的是_____（填序号，k正 、k逆为正、逆速率常数）。
A．其他条件不变，升高温度，k正增大，k逆变小
B．其他条件不变，使用催化剂，k正、k逆同倍数增大
C．其他条件不变，増大反应物浓度k正增大，k逆不变
D．其他条件不变，减小压强，k正、k逆都变小
已知反应速率υ=υ正-υ逆=k正P(C2H5OH)·P(IB)-k逆P(ETBE)，计算上图中M点
=_______(保留两位小数）
氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种易分解、易水解的白色固体、难溶于CCl4。实验室可将干燥二氧化碳和氨气通入CCl4中进行制备，反应原理为2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) △H<0，回答下列问题：
(1)仪器①的名称为_____，装置己中盛放的试剂为_____。
(2)简述检验装置乙气密性的操作_____。
(3)氨气的发生装置可以选择上图中的_____，制取氨气的化学方程式为_____。
(4)预制备产品，选择上图中必要的装置，其连接顺序为：发生装置→_____→FG←_____←KJ←_____(按气流方向，用大写字母表示)。
(5)为了提高氨基甲酸铵的产率.对三颈瓶采取的控温方法是_____，反应结束后，从反应后的混合物中分离出产品的实验操作是_____，戊中气球的作用是_____。
(6)氨基甲酸铵容易变质生成碳酸氢铵，现取长期存放的样品19.550g，用足量石灰水处理后，使样品中碳元素完全转化为碳酸钙，通过系列操作得纯净碳酸钙25.000g，则该样品的纯度为_____%。(计算结果保留三位有效数字;有关物质的相对式量:氨基甲酸铵78、碳酸氢铵79、碳酸钙100) 。
钒及其化合物在工业生产中有着广泛的应用，可作为制硫酸的催化剂，从含钒废料（含有V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3等）中回收V2O5的流程如下：
巳知:NH4VO3微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)为提高浸出速率，除适当増加硫酸浓度外，还可采取的措施有______(写出一条)，滤渣1的成分是_____________，酸浸时V2O4发生反应的离子方程式为_______________。
(2)“氧化反应”反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______。
(3)该流程中可循环利用的物质有______(填化学式)。
(4)已知
+2H+
+H2O，沉钒”过程中，主要反应的离子方程式为______。沉钒后为了得到尽可能多的NH4VO3，需要进行的主要操作有：冷却过滤、___________。
(5)钒电池是目前发展势头强劲的优秀绿色环保电池，全钒液流储能电池就是其中一种，它的正负极活性物质形成的电解质溶液相互分开，该电池采用石墨电极，其工作原理示意如图。放电时正极反应式为_____，充电时质子的移动方向为_____(填“从左向右”或“从右向左”)。
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次増加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15，化合物Z+[Y-W≡X]-是实验室用于检验某常见金属离子的一种化学试剂。下列说法错误的是
A.离子半径大小:Y>Z
B.元素X、Z的氢化物遇水均能形成碱性溶液
C.简单氢化物的沸点:W<X
D.[Y-W≡X]-中并不是所有原子最外层均满足8电子稳定结构
常温下，用一定浓度的盐酸溶液滴定某氨水溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如下图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点，溶液总体积变化忽略不计)。下列说法错误的是
A.M点对应溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
B.X→Y溶液导电性增强的主要原因是c(H+)和c(Cl-)增大
C.根据溶液pH和导电能力的变化可判断V2＜V3
D.M→N过程中
不变
