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2020年2月17日下午,在国务院联防联控机制发布会上,科技部生物中心副主任孙燕...

2020217日下午,在国务院联防联控机制发布会上,科技部生物中心副主任孙燕荣告诉记者:磷酸氯喹对“COV1D-19”的治疗有明确的疗效,该药是上市多年的老药,用于广泛人群治疗。其合成路线如下所示:

巳知:醛基在一定条件下可以还原成甲基。

回答下列问题:

(1)A中含氧官能团的名称为_____

(2)下列说法中正确的是_____(填序号)

a.可用新制氢氧化铜浊液鉴别开有机物AD

b.物质DE是同分异构体

c.可用红外光谱仪测定物质C的相对分子质量

d.C生成D发生的是水解反应

(3)反应⑩的反应类型为_____,反应⑤若温度过高会发生副反应,请写出一个可能发生的副反应的化学方程式_____

(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳原子称为手性碳。磷酸氯喹(L)分子中有_____个手性碳。

(5)有机物E有多种同分异构体,其中属于酯的有_____种,在属于羧酸的同分异构体中,有一种核磁共振氢谱有两组峰,其结构简式为_____

(6)2一丙醇和必要的试剂合成2—丙胺[CH3CH(NH2)CH3]:_____(用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂)

 

醛基、醚键 ab 取代反应 CH3CO(CH2)3OHCH3COCH2CH=CH2+H2O 1 9 CH3CH(OH)CH3CH3COCH3CH3CH(NH2)CH3 【解析】 根据合成线路可知,A()与H2发生加成反应生成B(),根据已知“醛基在一定条件下可以还原成甲基”可得B与H2在一定条件下发生还原反应生成C(),C发生加成反应得到D,D的同分异构体E在浓硫酸、加热的条件下反应生成F[CH3CO(CH2)3Br],F再和NH(C2H5)2反应得到G,G发生加成反应生成H,H发生消去反应得到I,I与H2发生加成反应得到J,J发生取代反应生成K,K与磷酸制的L磷酸氯喹,据此分析解答问题。 (1)根据题干信息,A的结构简式为,分子中的含氧官能团为醛基和醚键,故答案为:醛基、醚键; (2)a.A的结构简式为,分子中含有醛基,能够与新制氢氧化铜浊液反应生成砖红色沉淀,而D不可以,因此可用新制氢氧化铜浊液鉴别开有机物A和D,a正确; b.由D和E的结构简式可知,D与E的分子式均为C5H10O2,结构不同,两者互为同分异构体,b正确; c.用质谱仪测定物质C的相对分子质量,c错误; d.根据上述分析可知,C发生加成反应得到D,d错误; 故答案为:ab; (3)反应⑩为J发生取代反应生成K,反应⑤为E在浓硫酸、加热的条件下反应生成F[CH3CO(CH2)3Br],若温度过高会发生消去反应生成CH3COCH2CH=CH2,反应方程式为CH3CO(CH2)3OHCH3COCH2CH=CH2+H2O,故答案为:取代反应;CH3CO(CH2)3OHCH3COCH2CH=CH2+H2O; (4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳原子称为手性碳,根据磷酸氯喹(L)的结构可知,分子中有1个手性碳原子,故答案为:1; (5)有机物E的同分异构体中,属于酯的有、、、、、、、、共9种,属于羧酸的同分异构体为CH3CH2CH2CH2COOH、、、共4种,其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式为,故答案为:9;; (6)结合题干合成信息,可将2—丙醇催化氧化制得CH3COCH3,再在与NH3、无水乙醇得到,加入无水乙醇发生消去反应生成,最后与H2发生加成反应得到2-丙胺[CH3CH(NH2)CH3],合成路线为CH3CH(OH)CH3CH3COCH3CH3CH(NH2)CH3,故答案为:CH3CH(OH)CH3CH3COCH3CH3CH(NH2)CH3。  
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我国化学家合成的铬的化合物,通过烷基铝和[ph3C]+[B(C6F5)4]-活化后,对乙烯聚合表现岀较好的催化活性。合成铭的化合物过程中一步反应如下,该反应涉及HCNOClCr等多种元素。

回答下列问题:

(1)下列状态的氯中,电离最外层一个电子所需能量最大的是_____________(填标号)

A B

C D

(2)化合物乙中碳原子采取的杂化方式为______,化合物丙中abnm处的化学键是配位键的是______(填字母)处。

(3)Cr3+具有较强的稳定性,Cr3+的核外电子排布式为______;已知没有未成对d电子的过渡金属离子形成的水合离子是无色的,Ti4+V3+Ni2+三种离子的水合离子为无颜色的是______(填离子符号)

(4)ClO3-的键角小于ClO4-的键角,原因是______

(5)根据结构与性质的关系解释,HNO2的酸性比HNO3弱的原因:______

(6)水在合成铬的化合物的过程中作溶剂。研究表明水能凝结成13种类型的结晶体。其中重冰(密度比水大)属于立方晶系,其立方晶胞沿xyz轴的投影图如图所示,晶体中的H2O配位数为_____晶胞边长为a pm,则重冰的密度为 ____g·cm-3(写出数学表达式,NA为阿伏伽徳罗常数)。

 

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乙基叔丁基酸(ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂,用乙醇与异丁烯(IB表示)在催化剂HZSM-5催化下合成ETBE,反应的化学方程式为:C2H5OH(g)+IB(g)ETBE(g) H,回答下列问题:

注:C1表示乙醇和异丁烯同时吸附,C2表示先吸附乙醇,C3表示先吸附异丁烯。

(1)反应物被催化剂HZSM-5吸附的顺序与反应历程的关系如上图所示,该反应的△H=____akJ·mol-1,下列选项正确的是______(填序号)

A.反应历程的最优途径是C1

BHZSM-5没有参加化学反应

C.相同条件下,采用不同途径时,乙醇的平衡转化率C1C2C3

D.升高反应温度有利于提高平衡产率

(2)向刚性容器中按物质的量之比11充入乙醇和异丁烯,在温度为378 K388 K时异丁烯的转化率随时间变化如图所示。

①图中AMB三点,化学反应速率由大到小的顺序为______,其中逆反应速率最大的点是______(用符号AMB填写)。

388 K时,容器内起始总压为P0 Pa,用分压表示的该反应的平衡常数K=______Pa-1(用含有P0的式子表示)

③瑞典化学家阿累尼乌斯的化学反应速率经验定律为:,(其中,k为速率常数,AR为常数,Ea为活化能,T为绝对温度,e为自然对数底数,约为2.718)。由此判断下列说法中正确的是_____(填序号,k k为正、逆速率常数)。

A.其他条件不变,升高温度,k增大,k变小

B.其他条件不变,使用催化剂,kk同倍数增大

C.其他条件不变,増大反应物浓度k增大,k不变

D.其他条件不变,减小压强,kk都变小

已知反应速率υ=υ-υ=kP(C2H5OH)·P(IB)-kP(ETBE),计算上图中M=_______(保留两位小数)

 

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氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种易分解、易水解的白色固体、难溶于CCl4。实验室可将干燥二氧化碳和氨气通入CCl4中进行制备,反应原理为2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)  H<0,回答下列问题:

(1)仪器①的名称为_____,装置己中盛放的试剂为_____

(2)简述检验装置乙气密性的操作_____

(3)氨气的发生装置可以选择上图中的_____,制取氨气的化学方程式为_____

(4)预制备产品,选择上图中必要的装置,其连接顺序为:发生装置_____→FG←_____←KJ←_____(按气流方向,用大写字母表示)

(5)为了提高氨基甲酸铵的产率.对三颈瓶采取的控温方法是_____,反应结束后,从反应后的混合物中分离出产品的实验操作是_____,戊中气球的作用是_____

(6)氨基甲酸铵容易变质生成碳酸氢铵,现取长期存放的样品19.550g,用足量石灰水处理后,使样品中碳元素完全转化为碳酸钙,通过系列操作得纯净碳酸钙25.000g,则该样品的纯度为_____%(计算结果保留三位有效数字;有关物质的相对式量:氨基甲酸铵78、碳酸氢铵79、碳酸钙100)

 

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钒及其化合物在工业生产中有着广泛的应用,可作为制硫酸的催化剂,从含钒废料(含有V2O5V2O4SiO2Fe2O3等)中回收V2O5的流程如下:

巳知:NH4VO3微溶于冷水,易溶于热水,不溶于乙醇。

回答下列问题:

(1)为提高浸出速率,除适当増加硫酸浓度外,还可采取的措施有______(写出一条),滤渣1的成分是_____________,酸浸时V2O4发生反应的离子方程式为_______________

(2)“氧化反应反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______

(3)该流程中可循环利用的物质有______(填化学式)

(4)已知+2H++H2O,沉钒过程中,主要反应的离子方程式为______。沉钒后为了得到尽可能多的NH4VO3,需要进行的主要操作有:冷却过滤、___________

(5)钒电池是目前发展势头强劲的优秀绿色环保电池,全钒液流储能电池就是其中一种,它的正负极活性物质形成的电解质溶液相互分开,该电池采用石墨电极,其工作原理示意如图。放电时正极反应式为_____,充电时质子的移动方向为_____(从左向右从右向左”)

 

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主族元素WXYZ的原子序数依次増加,且均不超过20WXY最外层电子数之和为15,化合物Z+[Y-W≡X]-是实验室用于检验某常见金属离子的一种化学试剂。下列说法错误的是

A.离子半径大小:Y>Z

B.元素XZ的氢化物遇水均能形成碱性溶液

C.简单氢化物的沸点:W<X

D.[Y-W≡X]-中并不是所有原子最外层均满足8电子稳定结构

 

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