下列说法正确的是
A.测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度
B.在25℃、101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为－285.8kJ/mol
C.在25℃、101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
D.在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
下列说法正确的是( )
A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量
B.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据
C.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值、单位，还要注明各物质的聚集状态
D.凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应
下列反应的能量变化与其它三个不相同的是
A.铝粉与氧化铁的反应
B.氯化铵与消石灰的反应
C.锌片与稀硫酸反应
D.钠与冷水反应
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl在光照和点燃条件下的△H不同
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1。分别向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的ΔH的绝对值分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是( )
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH2<ΔH3<ΔH1 C.ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D.ΔH2>ΔH3>ΔH1
下列说法正确的是（ ）
A.在101KPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B.酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热
C.燃烧热和中和热是反应热的种类之一
D.在稀溶液中，1mol乙酸和1mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为57.3kJ
