Question

通常人们把拆开(或生成)1 mol 某化学键所吸收(或放出)的能量看成该化学键的键能。化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键	A—A	B—B	A—B
生成1mol化学键时放出的能量	436kJ/mol	243kJ/mol	431kJ/mol

则下列热化学方程式不正确的是

A.A₂(g)＋B₂(g)=AB(g)   ΔH＝－91.5kJ/mol

B.A₂(g)＋B₂(g)=2AB(g)   ΔH＝－183kJ/mol

C.A₂(g)＋B₂(g)=AB(g)   ΔH＝＋91.5kJ/mol

D.2AB(g)=A₂(g)＋B₂(g)  ΔH＝＋183kJ/mol

Answer

C

【解析】

对反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g) ΔH＝反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差=436kJ/mol+243kJ/mol-2 ×431kJ/mol=-183kJ/mol，即A2(g)＋B2(g)=2AB(g) ΔH＝－183kJ/mol，B、D项正确；当化学计量数为时，热化学方程式为A2(g)＋B2(g)=AB(g) ΔH＝－91.5kJ/mol，A项正确、C项错误；

故选C。