①C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=－393.5kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） ΔH=－571.6kJ/mol
现在0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93kJ的热量，则混合物中C与H2物质的量之比为
A.1︰1 B.1︰2 C.2︰3 D.3︰2
通常人们把拆开(或生成)1 mol 某化学键所吸收(或放出)的能量看成该化学键的键能。化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键 | A—A | B—B | A—B |
生成1mol化学键时放出的能量 | 436kJ/mol | 243kJ/mol | 431kJ/mol |
则下列热化学方程式不正确的是
A.
A2(g)＋B2(g)=AB(g) ΔH＝－91.5kJ/mol
B.A2(g)＋B2(g)=2AB(g) ΔH＝－183kJ/mol
C.A2(g)＋B2(g)=AB(g) ΔH＝＋91.5kJ/mol
D.2AB(g)=A2(g)＋B2(g) ΔH＝＋183kJ/mol
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) △H = + 49. 0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+ 
O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H =－192. 9 kJ·mol－1，下列说法正确的是
A.CH3OH的燃烧热为192. 9 kJ·mol－1
B.反应①中的能量变化如图所示
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应：CH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) +2H2(g) △H >－192. 9kJ·mol－1
已知4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，若化学反应速率分别
[单位:mol/(L·s)]表示，则正确关系是( )
A.
B.
C.
D.
通过以下反应可获得新型能源二甲醚(
)。下列说法不正确的是
①
②
③
④
A.反应①、②为反应③提供原料气
B.反应③也是
资源化利用的方法之一
C.反应
的
D.反应
的
某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是( )
A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C.实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D.若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高
