—种化学冰袋中含有适量的Na2SO4·10H2O、NH4NO3、(NH4)2SO4、NaHSO4，将Na2SO4·10H2O和其他三种盐分别盛于两只塑料袋中，使用时将它们混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能维持2~3h。以下关于制冷原因的猜测肯定错误的是（ ）
A.Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程
B.制冷时间较长是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程
C.铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热过程
D.NH4NO3溶于水会吸收热量
反应A+B
C(ΔH < 0)分两步进行:①A+BX(ΔH>0); ②XC(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )。
A.
B.
C.
D.
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） △H= -571.6kJ•mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l） △H= -1452kJ•mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l） △H= -57.3kJ•mol-1
下列说法正确的是
A.H2（g）的燃烧热为571.6kJ•mol-1
B.
H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l） △H=-57.3kJ•mol-1
C.同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
D.3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l） △H=+131.4kJ•mol-1
碘与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：
(Ⅰ)I2(g)＋H2(g)
2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1
(Ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1
下列判断正确的是( )
A.在一定条件下将2 g H2(g)通入254 g I2(g)中，该过程放出的热量为9.48 kJ
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定
D.物质的量相同时，反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高
①C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=－393.5kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） ΔH=－571.6kJ/mol
现在0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93kJ的热量，则混合物中C与H2物质的量之比为
A.1︰1 B.1︰2 C.2︰3 D.3︰2
通常人们把拆开(或生成)1 mol 某化学键所吸收(或放出)的能量看成该化学键的键能。化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键 | A—A | B—B | A—B |
生成1mol化学键时放出的能量 | 436kJ/mol | 243kJ/mol | 431kJ/mol |
则下列热化学方程式不正确的是
A.
A2(g)＋B2(g)=AB(g) ΔH＝－91.5kJ/mol
B.A2(g)＋B2(g)=2AB(g) ΔH＝－183kJ/mol
C.A2(g)＋B2(g)=AB(g) ΔH＝＋91.5kJ/mol
D.2AB(g)=A2(g)＋B2(g) ΔH＝＋183kJ/mol
