反应2A(s)+B(g) 
2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol/L。下列有关说法正确的是（ ）
A.用A表示的反应速率是
B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比是1∶2∶1
C.2min末时的反应速率用反应物B来表示的是
D.在2min内用B和C表示的反应速率的值是相同的
—种化学冰袋中含有适量的Na2SO4·10H2O、NH4NO3、(NH4)2SO4、NaHSO4，将Na2SO4·10H2O和其他三种盐分别盛于两只塑料袋中，使用时将它们混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能维持2~3h。以下关于制冷原因的猜测肯定错误的是（ ）
A.Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程
B.制冷时间较长是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程
C.铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热过程
D.NH4NO3溶于水会吸收热量
反应A+B
C(ΔH < 0)分两步进行:①A+BX(ΔH>0); ②XC(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )。
A.
B.
C.
D.
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） △H= -571.6kJ•mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l） △H= -1452kJ•mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l） △H= -57.3kJ•mol-1
下列说法正确的是
A.H2（g）的燃烧热为571.6kJ•mol-1
B.
H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l） △H=-57.3kJ•mol-1
C.同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
D.3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l） △H=+131.4kJ•mol-1
碘与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：
(Ⅰ)I2(g)＋H2(g)
2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1
(Ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1
下列判断正确的是( )
A.在一定条件下将2 g H2(g)通入254 g I2(g)中，该过程放出的热量为9.48 kJ
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定
D.物质的量相同时，反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高
①C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=－393.5kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） ΔH=－571.6kJ/mol
现在0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93kJ的热量，则混合物中C与H2物质的量之比为
A.1︰1 B.1︰2 C.2︰3 D.3︰2
