Question

为探究、与盐酸(浓度为)反应过程中的热效应，实验测得的数据如表所示:

序号	35mL试剂	固体	混合前温度/℃	混合后温度/℃
①	水	2.5g	20.0	18.5
②	水	3.2g	20.0	24.3
③	盐酸	2.5g	20.0	16.2
④	盐酸	3.2g	20.0	25.1

由此得出的结论正确的是(    )

A.固体与盐酸的反应是吸热反应

B.固体与盐酸的反应是放热反应

C.20.0℃时，含3.2g的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃

D.20.0℃时，含2.5g的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃

Answer

C

【解析】

由表中数据可知，NaHCO3溶于水的过程为吸热过程，Na2CO3溶于水的过程为放热过程，NaHCO3与盐酸的反应后温度降低，说明该反应是吸热反应；Na2CO3与盐酸的反应后温度升高，说明该反应是放热反应，以此解答该题。

A．由表中数据可知，3.2gNa2CO3加入盐酸中，包括溶解和反应两个过程，其中溶解使温度升高到24.3℃，最终温度为25.1℃，说明Na2CO3与盐酸的反应是放热反应，故A错误；

B．2.5gNaHCO3加入盐酸中，包括溶解和反应两个过程，其中溶解使温度降低到18.5℃，最终温度为16.2℃，说明NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应，故B错误；

C．20.0℃时，含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合，由于缺少溶解的过程，则混合后的温度将低于25.1℃，故C正确；

D．NaHCO3溶于水的过程为吸热过程，20.0℃时，含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合，与固体相比较，缺少溶解吸热的过程，混合后的温度将高于16.2℃，故D错误。

答案选C。