Question

实验室用50mL 0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/L NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度/℃	终止温度/℃
盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

完成下列问题：

(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是___。实验中使用环形玻璃搅拌棒的操作方法是____；

(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_____；

(3)根据表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热=_____ [盐酸和NaOH溶液的密度按1计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18计算]。如果用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的中和热将______ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(4)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热数值偏低，请你分析可能的原因是__________；

A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净  B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓   C.做本实验的当天室温较高 D.在量取盐酸时仰视读数    E.大烧杯的盖板中间小孔太大

Answer

Cu传热快,热量损失大 上下抽动 提高装置的保温效果 -56.8 偏大 ABE

【解析】

中和热测定实验成败的关键是保温工作，金属导热快，热量损失多，计算中和热时，先求出三次反应的温度差的平均值，根据公式Q=cm△T来求出生成0.05mol的水放出热量，最后根据中和热的概念求出反应热。

（1）不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，实验中使用环形玻璃搅拌棒的操作方法是上下抽动，故答案为：Cu传热快，热量损失大；上下抽动；

（2）中和热测定实验主要目的是测量反应放出的热量多少，所以提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果；故答案为：提高装置的保温效果；

（3）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.25℃，反应前后温度差为：3.45℃；
第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.40℃，反应前后温度差为：3.40℃；

第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为21.55℃，反应前后温度差为：3.35℃；

三组数据均有效，其平均值为3.40℃；

50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液的质量和m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q== 56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol；氢氧化钠固体溶于水放热，所以实验中测得的中和热数值将偏大；故答案为：-56.8 kJ/mol；偏大；

（4）A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度偏高，则温度差减小，实验测得中和热的数值偏小，故A符合题意；

B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，实验测得中和热的数值偏小，故B符合题意；

C．做本实验的室温和反应热的数据之间无关，故C不符合题意；

D．在量取盐酸时仰视读数，会使得实际量取体积高于所要量取的体积，会使得中和热的测定数据偏高，故D不符合题意；

E．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱碱，电离是吸热过程，实验测得中和热的数值偏小，故E符合题意。

故答案为：ABE。