2019年4月22日是第50个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。下列行为不符合今这一活动主题的是
A. 积极推进“煤改气”等改造工程
B. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用
C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D. 实施秸秆禁烧，增加化石燃料的供应量
某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。
[实验步骤]
Ⅰ.取一套装置(装置如下图所示)，加入40mL1mol/L的硫酸，测量收集10mLH2所需的时间。
Ⅱ.取另一套装置，加入40mL1mol/L的硫酸，测量收集10mLH2所需的时间。
(1)[实验现象]
锌跟硫酸反应产生气泡，收集10mL气体， Ⅱ所用时间比Ⅰ所用时间_____。
(2)[实验结论]
4mol/L硫酸与锌反应比1mol/L硫酸与锌反应速率____。
(3)[注意事项]
a.锌粒的颗粒(即表面积)大小_____；
b.40mL硫酸要迅速加入；
c.装置____，且计时要迅速、准确;
d.气体收集可以用排水量气装置代替。
(4)实验讨论]除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有(填两条):
a.________；b._______。
雾霾已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。回答下列问题：
（1）汽车尾气中含有NO，N2与O2生成NO的过程如下：
①1molO2与1molN2的总能量比2molNO的总能量___（填“高”或“低”）。
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H＝___。
③NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H＝akJ•mol﹣1，但该反应速率很慢，若使用机动车尾气催化转化器，可以使尾气中的NO与CO转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a值___（选填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1。如图是该反应的能量变化图：
①通过图中信息可判断反应CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）的△H1___（选填“＞”“＝”或“＜”）0
②图中途径（Ⅱ）的条件是___，途径（Ⅰ）的反应热___（选填“＞”“＝”或“＜”）途径（Ⅱ）的反应热。
③已知下列两个热化学方程式：
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H2
H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H3
△H1、△H2、△H3三者的关系式为：___。
实验室用50mL 0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/L NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
实验次数 | 起始温度/℃ | 终止温度/℃ | |
盐酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
完成下列问题：
(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是___。实验中使用环形玻璃搅拌棒的操作方法是____；
(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_____；
(3)根据表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热
=_____ [盐酸和NaOH溶液的密度按1
计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18
计算]。如果用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的中和热将______ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热数值偏低，请你分析可能的原因是__________；
A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C.做本实验的当天室温较高 D.在量取盐酸时仰视读数 E.大烧杯的盖板中间小孔太大
Ⅰ.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示:
已知2mol SO2(g)和O2(g)反应生成为1mol SO3(g)的ΔΗ=-99kJ·mol-1，请回答下列问题。
(1)该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_______ (填“升高”或“降低”)。
(2)图中ΔΗ= __________。
(3)如果反应速率v(SO2)为0.05mol·L-1·min-1，则v(O2)= _______。
Ⅱ.已知下列热化学方程式：
①H2O(l)===H2(g)＋
O2(g)ΔH＝＋285.8 kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol
③NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol
⑤C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
回答下列问题：
(1)上述反应中属于吸热反应的是___________；
(2)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为__________；
(3)写出CO燃烧的热化学方程式__________；
(4)写出制水煤气的热化学方程式_____________。
体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s)
NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2 min后，测知H2的浓度为0.5 mol·L－1，HBr的浓度为4 mol·L－1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是( )
A. 0.5 mol·L－1·min－1 B. 2.5 mol·L－1·min－1
C. 2 mol·L－1·min－1 D. 1.25 mol·L－1·min－1
