设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A.0.1mol丙烷中含有的非极性键数为0.3NA
B.64gSO2和16gO2充分反应，生成SO3的分子数为NA
C.标准状况下，2.24L四氯化碳中所含分子数为0.1NA
D.1mol乙烷所含电子数为18NA
已知：5PbO2+2 Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4－+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A.PbO2为还原剂，具有还原性
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2
C.生成1 mol的Pb2+，转移的电子数为 5 mol
D.酸性环境下PbO2 的氧化性强于的MnO4－
下列对实验操作分析错误的是
A.配制0．1mol/LNaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低
B.NH4NO3溶解吸热，若配制0．5mol/L NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高
C.配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高
D.配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低
2019年4月22日是第50个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。下列行为不符合今这一活动主题的是
A. 积极推进“煤改气”等改造工程
B. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用
C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D. 实施秸秆禁烧，增加化石燃料的供应量
某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。
[实验步骤]
Ⅰ.取一套装置(装置如下图所示)，加入40mL1mol/L的硫酸，测量收集10mLH2所需的时间。
Ⅱ.取另一套装置，加入40mL1mol/L的硫酸，测量收集10mLH2所需的时间。
(1)[实验现象]
锌跟硫酸反应产生气泡，收集10mL气体， Ⅱ所用时间比Ⅰ所用时间_____。
(2)[实验结论]
4mol/L硫酸与锌反应比1mol/L硫酸与锌反应速率____。
(3)[注意事项]
a.锌粒的颗粒(即表面积)大小_____；
b.40mL硫酸要迅速加入；
c.装置____，且计时要迅速、准确;
d.气体收集可以用排水量气装置代替。
(4)实验讨论]除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有(填两条):
a.________；b._______。
雾霾已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。回答下列问题：
（1）汽车尾气中含有NO，N2与O2生成NO的过程如下：
①1molO2与1molN2的总能量比2molNO的总能量___（填“高”或“低”）。
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H＝___。
③NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H＝akJ•mol﹣1，但该反应速率很慢，若使用机动车尾气催化转化器，可以使尾气中的NO与CO转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a值___（选填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1。如图是该反应的能量变化图：
①通过图中信息可判断反应CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）的△H1___（选填“＞”“＝”或“＜”）0
②图中途径（Ⅱ）的条件是___，途径（Ⅰ）的反应热___（选填“＞”“＝”或“＜”）途径（Ⅱ）的反应热。
③已知下列两个热化学方程式：
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H2
H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H3
△H1、△H2、△H3三者的关系式为：___。
