设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. lL0.lmol·L－1Na2S溶液中S2－和H2S的数目之和为0.1NA
B. 46g有机物C2H6O的分子结构中含有的C－H键数目一定为5NA
C. 60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2分子
D. 电解精炼铜，阳极溶解铜6.4g时，阴极得电子数目为0.2NA
“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列说法不正确的是
A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天然高分子材料
C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. “泪”是油酯，属于高分子聚合物
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
为了进一步研究硫酸铜的用量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。（假设混合溶液总体积等于混合前各溶液的体积之和）
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4mol/LH2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
请回答下列问题：
①请完成此实验设计，其中：V3=___，V8=___；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因___。
③实验A测得：收集到产生H2体积为112mL（标准状况下）时所需的时间为10分钟，求化学反应速率υ(H2SO4)=___（忽略反应前后溶液体积变化）。
现用如图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。请回答下列问题：
（1）b电极反应式为___。
（2）当量筒中收集到672mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为__，此时a电极质量减少____g。
（3）如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是___。
A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置为___，G的原子结构示意图是___。
（2）D与E按原子个数比1：1形成化合物甲，其电子式为___，所含化学键类型为___。向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是___。
（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是___。(用离子符号表示)
（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的___极，负极的电极反应式为___。
化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)：
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL)(标准状况) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一时间段反应速率最大___min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)，原因是____。
②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___(设溶液体积不变)。
（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是（________）
A.蒸馏水
B.KCl溶液
C.KNO3溶液
D.CuSO4溶液
（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是___。
②该反应达到平衡状态的标志是___。
A.X、Y、Z的反应速率相等
B.X、Y的反应速率比为3：1
C.容器内气体压强保持不变
D.生成1molY的同时生成2molZ
③2min内X的转化率为___。
