下列物质分子中，属于正四面体结构的是（ ）
A.CH3Cl B.CHCl3 C.CH2Cl2 D.CCl4
下列叙述不正确的是（ ）
A.根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源
B.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源
C.火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应的过程，伴有能量的变化
D.水力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程
已知：
+CH3CHO+HBr
+H2O(卤烷基化反应);
+
+NaX
用苯为原料合成化合物Ⅳ的线路如下：
I
II
III
IV(C15H14O2)
其中：Ⅱ是羧酸。请回答下列问题：
(1)②的反应类型是________。
(2)写出同时符合下列条件的化合物Ⅱ的同分异构体结构简式(写2种)_____、_____。
a.能与FeCl3溶液作用显紫色；
b.能发生银镜反应；
c.核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为 1：2：1。
(3)1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O2_____mol，化合物Ⅳ的结构简式是__________。
(4)化合物Ⅱ与乙醇、浓硫酸共热，合成一种香精原料，试写出该反应的化学方程式__________。
我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。
（1）基态钴原子的核外电子排布式为_______。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为_______。
（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属_______分子（选填“极性”“非极性”），其立体构型为____。
（3）橙红色晶体羰基钴Co2(CO)8的硬度小，不导电，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于____晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）_______。配体CO中σ键与π键数之比是__________。
（4）元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。某含镍化合物结构如图1所示，分子内的作用力不可能含有__________（填序号）。
A 离子键 B 共价键 C 金属键 D 配位键 E 氢键
（5）钨为熔点最高的金属，硬度极大，其晶胞结构如图2所示，已知钨的密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则每个钨原子的半径r＝_____________nm。（只需列出计算式）
氟化钡可用于制造电机电剧、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。以钡矿粉(主要成分为BaCO3， 含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质)为原料制备氟化钡的流程如下：
已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。
(1)滤渣A的化学式为_________________。
(2)滤液1加H2O2氧化的过程中主要反应的离子方程式为__________________。
(3)加20%NaOH溶液调节pH=12.5，得到滤渣C的主要成分是___________。
(4)滤液3加入盐酸酸化后再经__________、冷却结晶、__________、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。
(5)常温下，用BaCl2·2H2O配制成0.2mol·L-1水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氯化钡沉淀。 已知Ksp(BaF2)=1.84×l0-7，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度≤10-5mol·L-1)，溶液中氟离子浓度至少是____________mol·L-1。(结果保留三位有效数字，已知
=1.36)
(6)已知：Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，Ksp(BaSO4)=1.07×10-9。将氯化钡溶液滴入等物质的置浓度的硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，当BaCO3开始沉淀时，溶液中
=___________(结果保留三位有效数字)。
某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：
（1）装置(Ⅱ)中发生反应的化学方程式为 2Fe+3Br2 ═2FeBr3、___________ 。
（2）实验开始时，关闭 K2、开启 K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液， Ⅲ中小试管内苯的作用是__________。
（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___________。
（4）反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是_____。简述这一操作的方法：_____ 。
（5）四个实验装置中能起到防倒吸作用的装置有___________。
（6）将装置(Ⅱ)反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；
③用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤________（填操作名称）。
