反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。
已知：断开1molN2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1molO2(g)中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是（ ）
A.N2和O2的总能量一定高于NO的总能量
B.2NO(g)=N2(g)+O2(g)，该反应为吸热反应
C.断开1molNO(g)中化学键需吸收90kJ能量
D.形成1molNO(g)中化学键可释放632kJ能量
为将反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)（ ）
A.
B.
C.
D.
下列物质分子中，属于正四面体结构的是（ ）
A.CH3Cl B.CHCl3 C.CH2Cl2 D.CCl4
下列叙述不正确的是（ ）
A.根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源
B.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源
C.火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应的过程，伴有能量的变化
D.水力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程
已知：
+CH3CHO+HBr
+H2O(卤烷基化反应);
+
+NaX
用苯为原料合成化合物Ⅳ的线路如下：
I
II
III
IV(C15H14O2)
其中：Ⅱ是羧酸。请回答下列问题：
(1)②的反应类型是________。
(2)写出同时符合下列条件的化合物Ⅱ的同分异构体结构简式(写2种)_____、_____。
a.能与FeCl3溶液作用显紫色；
b.能发生银镜反应；
c.核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为 1：2：1。
(3)1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O2_____mol，化合物Ⅳ的结构简式是__________。
(4)化合物Ⅱ与乙醇、浓硫酸共热，合成一种香精原料，试写出该反应的化学方程式__________。
我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。
（1）基态钴原子的核外电子排布式为_______。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为_______。
（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属_______分子（选填“极性”“非极性”），其立体构型为____。
（3）橙红色晶体羰基钴Co2(CO)8的硬度小，不导电，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于____晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）_______。配体CO中σ键与π键数之比是__________。
（4）元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。某含镍化合物结构如图1所示，分子内的作用力不可能含有__________（填序号）。
A 离子键 B 共价键 C 金属键 D 配位键 E 氢键
（5）钨为熔点最高的金属，硬度极大，其晶胞结构如图2所示，已知钨的密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则每个钨原子的半径r＝_____________nm。（只需列出计算式）
