Question

如图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是（    ）

A.电池工作的过程中，溶液中SO浓度基本不变

B.电池工作时，溶液中SO向c移动

C.c为负极，发生氧化反应

D.电池工作的过程中，c电极上产生气泡

Answer

D

【解析】

根据装置图可知，电流的方向是从d流向c的，所以d是正极，c是负极。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，即c极为锌、d极为铜，溶液中的氢离子向正极移动，在正极上得到电子，被还原生成氢气。

A．该原电池的总反应为Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变，故A正确；

B．在原电池装置中，阴离子移向负极，即溶液中SO42－向c移动，故B正确；

C．c为负极，Zn失电子发生氧化反应，故C正确；

D．d电极为正极，溶液中的氢离子向正极移动，在正极上得电子生成氢气，产生气泡，故D错误；

答案选D。