Question

少量铁粉与100mL0.01mol·L^-1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（    ）

①加H₂O   ②加NaOH固体   ③加NaCl固体   ④加CuO固体   ⑤滴入几滴浓盐酸   ⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)   ⑦滴加几滴硫酸铜溶液

A.①⑤⑦ B.⑤⑥ C.③⑦ D.③⑥⑦

Answer

B

【解析】

①加H2O，盐酸浓度减小，c(H+)减小，反应速率减慢，①不合题意；

②加NaOH固体，与盐酸发生中和反应，c(H+)减小，反应速率减慢，②不合题意；

③加NaCl固体，c(H+)不变，反应速率不变，③不合题意；

④加CuO固体，与盐酸反应生成Cu2+，Cu2+与Fe反应生成的Cu附着在Fe表面，Fe、Cu、稀盐酸形成原电池，Fe作负极，反应速率加快，但由于消耗Fe，使H2的产量减少，④不合题意；

⑤滴入几滴浓盐酸，c(H+)增大，反应速率加快，H2的产量不变，⑤符合题意；

⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)，反应速率加快，H2的产量不变，⑥符合题意；

⑦滴加几滴硫酸铜溶液，Cu2+与Fe反应生成的Cu附着在Fe表面，Fe、Cu、稀盐酸形成原电池，Fe作负极，反应速率加快，但由于消耗Fe，使H2的产量减少，⑦不合题意；

综合以上分析，只有⑤⑥符合题意，故选B。