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将V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀...

V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。请按要求填空:

该实验表明此反应__(吸收释放”)能量,即:__能可以转化为__能,通过示意图分析可以得出:做该实验时,环境温度__(高于”“低于等于”)22℃。

 

释放 化学 热 低于 【解析】 从图示观察起始温度即为实验时环境温度,根据中和反应是放热反应分析解答;从起止温度发现发生化学反应温度升高,据此分析能量的转化方式。 从图示观察起始温度即为实验时环境温度,从图型起点可知:5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃,中和反应是放热反应,则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃,反应结束温度为23℃,温度升高,该实验表明此反应释放能量,即化学能转化为热能。  
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考点分析:
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(1)某实验小组同学进行如图所示实验,以检验化学反应中的能量变化。

实验发现,反应后①中的温度升高,②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是__(吸热放热,下同)反应,Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反应是__反应。反应__(”)的能量变化可用图(b)表示。

(2)已知:4HCl+O2=2Cl2+2H2O,该反应中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ的热量,则断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为__kJ

 

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在一定条件下,将3molA1molB两种气体混合于容积为2L的恒容密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)2min末该反应达到平衡,测得生成0.8molD0.4molC。下列判断正确的是(   

A.x=2

B.2min时,A的浓度为0.9mol·L-1

C.2minB的平均反应速率为0.3mol·L-1·min-1

D.B的转化率为60%

 

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对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述不正确的是(   

①平衡时,υ(O2)=υ(O2)必成立

②关系式(O2)=4υ(NO)总成立

③用上述四种物质NH3O2NOH2O表示正反应速率的数值中,υ(H2O)最大

④若投入4molNH35molO2,通过控制外界条件,必能生成4molNO

A.①② B.②③ C.①③ D.②④

 

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某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2→CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下,获得如下实验数据:

实验

序号

初始浓度c/mol∙L-1

溴颜色消失

所需时间t/s

CH3COCH3

HCl

Br2

0.80

0.20

0.0010

290

1.60

0.20

0.0010

145

0.80

0.40

0.0010

145

0.80

0.20

0.0020

580

 

 

分析实验数据所得出的结论不正确的是(   

A.增大c(CH3COCH3)v(Br2)增大 B.增大c(Br2)v(Br2)增大

C.增大c(HCl)v(Br2)增大 D.实验②和③的v(Br2)相等

 

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微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示,下列说法不正确的是(   

A.电子从a流出,经外电路流向b

B.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是HS-+4H2O-8e-= SO42- +9H+

C.如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化

D.若该电池电路中有0.4mol电子发生转移,则有0.4molH+通过质子交换膜

 

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试题属性

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