Question

为防治雾霾，设计如下流程吸收工业尾气SO₂和NO，同时获得连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄，其结晶水合物又称保险粉)和NH₄NO₃产品，以变“废”为宝。

下列说法错误的是

A.S₂O中既存在非极性键又存在极性键

B.装置I的作用是吸收SO₂，装置II的作用是吸收NO

C.保险粉可通过装置Ⅲ中阳极产物制备，Ce^4＋从阴极口流出回到装置II循环使用

D.氧化装置IV中1L 2mol•L^－1NO，至少需要标准状况下22.4LO₂

Answer

C

【解析】

根据流程分析可知，装置Ⅰ中加入NaOH溶液，可发生反应SO2+OH-=吸收SO2，装置Ⅱ中加入Ce4+，酸性条件下，NO与Ce4+发生氧化还原反应生成和，Ce4+被还原为Ce3+，装置Ⅲ(电解槽)中阳极发生反应Ce3+-e-=Ce4+，Ce4＋从阳极口流出回到装置II循环使用，阴极发生反应2+2H++2e-=+2H2O，进而得到保险粉Na2S2O4，装置Ⅳ中被O2氧化为，与NH3得到NH4NO3，据此分析解答。

A．中S原子与O原子形成极性键，S原子与S原子形成非极性键，A选项正确；

B．根据上述分析可知，装置Ⅰ中加入NaOH溶液，可发生反应SO2+OH-=吸收SO2，装置Ⅱ中加入Ce4+，酸性条件下，NO与Ce4+发生氧化还原反应生成和，可吸收NO，B选项正确；

C．装置Ⅲ(电解槽)中阳极发生反应Ce3+-e-=Ce4+，Ce4＋从阳极口流出回到装置II循环使用，C选项错误；

D．装置Ⅳ中被O2氧化为，N元素化合价由+3价升高至+5价，O的化合价由0价降低至-2价，氧化装置IV中1L 2mol•L-1(2mol)NO，则转移4mol电子，消耗1molO2，即需要标准状况下22.4LO2，D选项正确；

答案选C。