Question

25℃时，向1L0.01 mol•L^－1H₂B溶液中滴加盐酸或NaOH溶液，溶液中 c(H₂B)、c(HB^－)、c(B^2－)、c(OH^－)、c(H⁺) 的对数值(lgc)与pH的关系如图所示(温度保持不变)，下列说法错误的是

A.曲线c表示lgc(HB^－)与pH的关系

B.随pH增加，c(H₂B)•c(OH^－)增大

C.0.01 mol•L^－1Na₂B溶液，K_h1(B^2－)的数量级为10^－9

D.M点溶液中n(Na⁺)＋n(H⁺)―n(B^2－)＝0.01mol

Answer

BC

【解析】

pH=-lgc(H+)，所以a曲线代表c(H+)，e曲线代表c(OH－)；H2B可以NaOH发生反应H2B+NaOH=NaHB+H2O，NaHB+NaOH=Na2H+H2O，所以随溶液pH增大，c(H2B)逐渐减小，c(HB－)先增多后减小，c(B2－)逐渐增大，所以b代表c(H2B)，c代表c(HB－)，d代表c(B2－)。

A．根据分析可知曲线c表示lgc(HB－)与pH的关系，故A正确；

B．HB－的水解平衡常数的表达式为Kh=，所以c(H2B)•c(OH－)=Kh·c(HB－)，而随pH增加，c(HB－)先增大后减小，水解平衡常数不变，所以c(H2B)•c(OH－)先增大后减小，故B错误；

C．Kh1(B2－)=，据图可知当c(B2－)= c(HB－)时溶液的pH=9，所以此时溶液中c(OH－)=10-5mol/L，则Kh1(B2－)=10-5mol/L，故C错误；

D．M点溶液中存在电荷守恒2c(B2－)+c(HB－)+c(OH－)= c(Na+)+ c(H+)，因为在同一溶液中，所以2n(B2－)+n(HB－)+n(OH－)=n(Na+)+n(H+)，存在物料守恒n(B2－)+n(HB－)+n(H2B)=0.01mol，据图可知该点n(OH－)=n(H2B)，所以n(B2－)+n(HB－)+n(OH－)=0.01mol，根据物料守恒可知n(HB－)+n(OH－)=n(Na+)+n(H+)-2n(B2－)，带入可得n(Na+)＋n(H+)―n(B2－)＝0.01mol，故D正确；

故答案为BC。