下列有关化学用语表达不正确的是（ ）
A. 氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B. CO2分子的结构式：O＝C＝O
C. Na的原子结构示意图：
D. 钙离子的电子式：Ca2+
在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于
A. 开发了合成氨的生产工艺
B. 提出了元素周期律
C. 揭示了燃烧的本质
D. 提取了治疟药物青蒿素
利巴韦林是一种成熟的广谱抗病毒药物，临床上证明它对新型冠状病毒有明显抑制作用。其一条合成路线如下：
已知：①
(R代表H或其他基团)
②
回答下列问题：
(1)A的名称为_______________，F中的含氧官能团名称为___________________。
(2)反应I因为反应物用量控制不当，可能会产生副产物，其结构简式为_________，反应I的溶剂使用乙醇而不用甲醇,理由是_______________________________________。
(3)反应II的反应类型为______________。
(4)反应III的反应方程式为_____________________________________________。
(5)G是A的同分异构体，1molG与足量NaHCO3反应生成标准状况下44.8LCO2，符合该条件的G共有_______种。
(6)设计以甘油、乙醇和
为原料制备
的合成路线_____________(无机试剂任选)。
自2020年7月1日起，在全国范围内实行轻型汽车国Ⅵ排放标准，该标准对氮氧化物、碳氢化物(HC)、一氧化碳和悬浮粒子等排放物的限制将更为严苛。
(1)空燃比(A/F:空气质量与燃油质量之比)对尾气排放、发动机动力等都有很大影响。利用氧传感器测定可找到最佳空燃比区域(曲线如图1)。由图可知最佳空燃比区域为___附近，理由是________。推广使用无铅汽油的优点是____________。
(2)汽车尾气通过三元催化装置净化的原理是：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) △H1
已知：① N2(g)+O2(g)＝2NO(g) △H2
② C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H3
③ C(s)+
O2(g)＝CO(g) △H4
则△H1＝_______(用含△H2、△H3、△H4的关系式表示)。
(3)选择性催化还原技术(SCR)利用氨或尿素将NOx还原为N2和H2O，原理是：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g) 
3H2O(g)+2N2(g) △H
①其他条件不变时，NO的转化率与温度、压强的关系如图2所示。则△H_____0，p1 ____ p2(填“＞”或“＜”)。
②在500℃时，2L密闭容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，达平衡时压强为p1MPa。则500℃时该反应的平衡常数Kp＝_______。
(4)汽车尾气中还存在NH3等，含氮化合物广泛应用于化工、化肥、制药等领域。
①已知N2H4在水溶液中的一级电离方程式为N2H4▪H2O⇌
+OH－，则的电子式为________________。
②已知：Ag+(aq) +2NH3(aq)⇌[Ag(NH3)2]+(aq)，其平衡常数表达式为Kf ＝
＝1.7×107，Ksp(AgCl)＝1.7×10－10。用1Lc mol•L－1的氨水可溶解0.1mol AgCl(s) (假设溶液体积仍为1L)，则该氨水的最小浓度c＝_____mol•L－1(保留三位有效数字，提示：
≈3.16)。
Ni(OH)2作为合成镍钴锰三元电极材料的原料，工业上可用红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)制备，工艺流程如图所示。回答下列问题：
(1)“滤渣1”的成分为______(写化学式)。
(2)“除铁”中，加入NaClO的目的是_________________，为了证明加入NaClO已足量，可选择的试剂是__________ (填字母标号)。
a.KSCN溶液、氯水 b.K3[Fe(CN)6] 溶液 c.NaOH溶液
(3)已知“滤渣2”的成分为黄钠铁矾，其化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6，则“除铁”
中“Na2CO3/△”条件下生成滤渣2的离子方程式为_______________。
(4)“除镁”中，若溶液pH过小，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________。
(5)“沉镍”的离子方程式为__________。
(6)以镍钴锰三元材料(可简写为Li1-nMO2)为一极电极材料的新型锂电池工作原理如图所示，放电时总反应为Li1-nMO2+LinC6 
LiMO2+6C，则充电时b极的电极反应式为____________________。
过氧化碳酰胺[CO(NH2)2•H2O2]是一种高效、安全的固体消毒剂，白色晶体，易溶于水，稍高温度时可发生分解。某化学小组欲制备少量过氧化碳酰胺，并测定其活性氧的含量，回答下列问题。
(一)过氧化碳酰胺的制备
(1)制备过氧化碳酰胺的发生装置如图所示(夹持装置略去)，在组装仪器前应对a装置进行的操作是________。
(2)该反应的最佳温度为35℃，采用的合适加热方式为________。
(二)过氧化碳酰胺中活性氧含量的测定(以产品中过氧化氢所含氧原子的质量分数为准计算)。称取10.0g产品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.10mol•L－1高锰酸钾标准溶液滴定三次，消耗高锰酸钾溶液的体积分别为21.02mL、21.23mL、20.98mL。
(1)写出KMnO4标准溶液与H2O2反应的化学方程式____________。
(2)过氧化碳酰胺中活性氧含量为_____%。若配制过氧化碳酰胺溶液定容时俯视刻度线，则测得过氧化碳酰胺中活性氧含量______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(三)稳定剂A对过氧化碳酰胺的制备有一定的影响，小组成员查阅文献资料得到有关稳定剂及数据如表所示。则选择最佳稳定剂A为________，理由是_____________。
稳定剂名称 | 过氧化碳酰胺活性氧的含量/10－2 | ||||
初始数 | 室温储存30天后数 | 减少量 | 热储存保温1天后数 | 减少量 | |
EDTA | 16.96 | 16.87 | 0.09 | 16.92 | 0.04 |
柠檬酸 | 16.94 | 16.90 | 0.04 | 16.91 | 0.03 |
EDTA与柠檬酸混合物 | 16.95 | 16.90 | 0.05 | 16.90 | 0.05 |
柠檬酸与焦磷酸钠混合物 | 16.90 | 16.86 | 0.04 | 16.87 | 0.03 |
