对下列有机反应类型的认识中，错误的是（ ）
A.
＋HNO3
＋H2O；取代反应
B.CH2=CH2＋Br2
CH2Br－CH2Br；加成反应
C.CH4＋Cl2
CH3Cl＋HCl；置换反应
D.CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O；氧化还原反应
原子序数依次增大的四种短周期元素a、b、c、d，其中a、b、d得一个电子都可达到稳定结构，且b、c、d的原子序数之和为38，下列说法正确的是（ ）
A.a与b、c、d形成的化合物均为共价化合物
B.b和c的简单离子半径较大的是b
C.a与b的化合物沸点低于a与d的化合物
D.含有d元素的强酸只有1种
下列有关化学用语表达不正确的是（ ）
A. 氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B. CO2分子的结构式：O＝C＝O
C. Na的原子结构示意图：
D. 钙离子的电子式：Ca2+
在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于
A. 开发了合成氨的生产工艺
B. 提出了元素周期律
C. 揭示了燃烧的本质
D. 提取了治疟药物青蒿素
利巴韦林是一种成熟的广谱抗病毒药物，临床上证明它对新型冠状病毒有明显抑制作用。其一条合成路线如下：
已知：①
(R代表H或其他基团)
②
回答下列问题：
(1)A的名称为_______________，F中的含氧官能团名称为___________________。
(2)反应I因为反应物用量控制不当，可能会产生副产物，其结构简式为_________，反应I的溶剂使用乙醇而不用甲醇,理由是_______________________________________。
(3)反应II的反应类型为______________。
(4)反应III的反应方程式为_____________________________________________。
(5)G是A的同分异构体，1molG与足量NaHCO3反应生成标准状况下44.8LCO2，符合该条件的G共有_______种。
(6)设计以甘油、乙醇和
为原料制备
的合成路线_____________(无机试剂任选)。
自2020年7月1日起，在全国范围内实行轻型汽车国Ⅵ排放标准，该标准对氮氧化物、碳氢化物(HC)、一氧化碳和悬浮粒子等排放物的限制将更为严苛。
(1)空燃比(A/F:空气质量与燃油质量之比)对尾气排放、发动机动力等都有很大影响。利用氧传感器测定可找到最佳空燃比区域(曲线如图1)。由图可知最佳空燃比区域为___附近，理由是________。推广使用无铅汽油的优点是____________。
(2)汽车尾气通过三元催化装置净化的原理是：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) △H1
已知：① N2(g)+O2(g)＝2NO(g) △H2
② C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H3
③ C(s)+
O2(g)＝CO(g) △H4
则△H1＝_______(用含△H2、△H3、△H4的关系式表示)。
(3)选择性催化还原技术(SCR)利用氨或尿素将NOx还原为N2和H2O，原理是：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g) 
3H2O(g)+2N2(g) △H
①其他条件不变时，NO的转化率与温度、压强的关系如图2所示。则△H_____0，p1 ____ p2(填“＞”或“＜”)。
②在500℃时，2L密闭容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，达平衡时压强为p1MPa。则500℃时该反应的平衡常数Kp＝_______。
(4)汽车尾气中还存在NH3等，含氮化合物广泛应用于化工、化肥、制药等领域。
①已知N2H4在水溶液中的一级电离方程式为N2H4▪H2O⇌
+OH－，则的电子式为________________。
②已知：Ag+(aq) +2NH3(aq)⇌[Ag(NH3)2]+(aq)，其平衡常数表达式为Kf ＝
＝1.7×107，Ksp(AgCl)＝1.7×10－10。用1Lc mol•L－1的氨水可溶解0.1mol AgCl(s) (假设溶液体积仍为1L)，则该氨水的最小浓度c＝_____mol•L－1(保留三位有效数字，提示：
≈3.16)。
