下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是
A.1和17 B.12和9 C.14和6 D.15和8
下列各组微粒按半径由大到小的顺序排列的是（ ）
A. Mg、Ca、K、Na B. S2-、Cl-、K+、Ca2+
C. Br-、Br、Cl、S D. Na+、Al3+、Cl-、F-
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化趋势如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期中金属性最强的元素；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（ ）
A.对应气态氢化物的稳定性：Y＞W
B.对应简单离子的半径：W＞Z
C.化合物XZW中既含离子键也含共价键
D.Y的氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应
下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（ ）
①HCl比H2S稳定； ②HClO4酸性比H2SO4强； ③Cl2能与H2S反应生成S； ④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子； ⑤Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物；⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸。
A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑥ C.①②③⑤ D.②④⑥
短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )
A.a是一种活泼的非金属元素
B.c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
C.b的氢化物很稳定
D.b元素的最高化合价为＋7价
图中的数字代表的是原子序数，图中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是( )
A. 
B. 
C. 
D. 
