Question

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（    ）

①两烧杯中铜片表面均无气泡产生

②甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

③两烧杯中溶液的c(H^＋)均减小

④产生气泡的速率甲比乙慢

⑤甲中SO₄^2-向Zn片移动，H^＋向Cu片移动

⑥乙中电流从Cu片流向Zn片

⑦甲乙两烧杯中Cu片的质量均不变

A.①②③ B.③⑤⑦

C.④⑤⑥ D.②③④⑤⑦

Answer

B

【解析】

甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此解答该题。

①甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故错误；

②乙没有形成原电池反应，没有正负极，故错误；

③两烧杯中的氢离子发生反应，c（H+）减少，故正确；

④甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故错误；

⑤甲为原电池，锌为负极，铜为正极，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故正确；

⑥乙没有形成原电池，没有电流产生，故错误；

⑦甲中Cu为正极，质量不变，乙中铜与氢离子不反应，质量不变，故正确；

故选B。