Question

I．下列7种化学符号：¹⁸O；¹⁴C；²³Na；¹⁴N；³²S； ¹⁶O； ¹H₂ 

(1)表示核素的符号共______种。

(2)互为同位素的是______和______。

(3)质量数相等，但不能互为同位素的是______和______。

(4)中子数相等，但质子数不相等的是______和______。

II．(1)写出下列物质的电子式： NH₃ ______________， CO₂______。

(2)2.2g铵根的中子数是___，核外电子数是____，某微粒含有一个原子核，核中有 17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是____。

(3)已知断开 1mol H—H 键、1mol I—I 键、1mol H—I 键分别需要吸收的能量为 436kJ、151kJ、299kJ，则由 1mol H₂和 1mol I₂生成 2mol HI会_____(“放出”或“吸收”)_____kJ 的热量。

(4)现有下列物质：①H₂    ②Na₂O₂    ③NaOH    ④H₂O₂    ⑤CaCl₂    ⑥NH₄NO₃    ⑦H₂S，只由离子键构成的物质是_____(填序号，下同)，由离子键和非极性共价键构成的物质是________，属于共价化合物的是_____。

Answer

6 18O 16O 14C 14N 14C 16O 1.1NA NA 放出 11 ⑤ ② ④⑦

【解析】

I． (1)核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，故共有6种核素。

(2)同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素的是18O和16O。

(3)核素符号左上角的数字是质量数，质量数相等，但不能互为同位素的是14C和14N。

(4)中子数=质量数-质子数，14C和16O的中子数均为8，质子数不相等。

II．(1) NH3 和CO2均为共价化合物，电子式分别为、。

(2)2.2g铵根的物质的量为=0.1mol，1个的中子数为(14-7)+4(2-1)=11，电子数为7+4-1=10，所以2.2g铵根的中子数是1.1NA，核外电子数是NA。某微粒含有一个原子核，核中有 17个质子，所以为Cl元素，有20个中子，则质量数为37，核外有18个电子，所以为Cl-，则该粒子的化学符号是。

(3) 1mol H2和 1mol I2生成 2mol HI，需要断开 1mol H—H 键和1mol I—I 键，吸收436kJ+151kJ=587kJ的能量，生成2mol H—I 键放出的能量为2×299kJ=598kJ，则由 1mol H2和 1mol I2生成 2mol HI会放出598kJ-587kJ=11kJ 的热量。

(4)①H2是由共价键形成的单质；

②Na2O2是由Na+和O22-间通过离子键构成的离子化合物，O22-的2个氧原子之间通过非极性键结合；

③NaOH是由Na+和OH-间通过离子键构成的离子化合物，OH-的O和H之间通过极性键结合；

④H2O2是由极性键和非极性键构成的共价化合物；

⑤CaCl2是Ca2+和Cl-通过离子键构成的离子化合物；

⑥NH4NO3是NH4+和NO3-通过离子键构成的离子化合物，NH4+和NO3-都是由极性共价键构成的原子团，所以在NH4NO3中既有离子键，又有极性共价键；

⑦H2S是H和S通过共价键构成的共价化合物。

所以只由离子键构成的物质是⑤CaCl2，由离子键和非极性共价键构成的物质是②Na2O2，属于共价化合物的是④H2O2和⑦H2S。