Question

根据如图所示的N₂(g)和0₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法正确的是

A.N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)是放热反应

B.2 mol O原子结合生成O₂（g）时需要吸收498 kJ能量

C.1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量

D.2 mol N(g)和2 mol O(g)的总能量为1444 kJ

Answer

C

【解析】

焓变=反应物断裂化学键吸收的能量−生成物形成化学键放出的能量,N2+O2═2NO△H=946kJ/mol+498kJ/mol−2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反应是吸热反应；

A. 依据计算分析反应是吸热反应，故A错误；

B. 原子结合形成分子的过程是化学键形成过程,是放热过程,2molO原子结合生成O2(g)时需要放出498kJ能量，故B错误；

C. 形成2molNO放热2×632×J能量,所以1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，故C正确；

D.无法判断2 mol N(g)和2 mol O(g)的总能量，故D错误；

故选：C。