化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：
时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积（mL）（标准状况） | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
（1）哪一时间段反应速率最大__min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）。
（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是__。
A.NaNO3溶液 B.CuSO4溶液 C.蒸馏水 D.KCl溶液
在固定容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)
3C(g)+nD(g)，开始时A的物质的量为2mol，B的物质的量为3mol；5min末测得C的物质的量为1.5mol，用D表示的化学反应速率
(D))为0.1mol·L-1·min-1。计算：
（1）前5min内用A表示的化学反应速率v(A)为__。
（2）化学方程式中n的值为__。
（3）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为
①(A)=1mol·L-1·s-1②(B)=4mol·L-1·min-1③(C)=3mol·L-1·min-1④(D)=7mol·L-1·min-1
其中反应速率最快的是__(填序号)。
原电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。依据氧化还原反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+设计的原电池如图所示。
（1）电极X的材料是__；电解质溶液Y是__。
（2）Ag电极上发生的反应为：__。
图甲、乙所示装置分别进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是__。
A.甲乙装置中锌片均是负极
B.两烧杯中铜片均产生气泡
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.甲电池工作时，电子经电解质溶液回到Zn极形成闭合的回路
（2）若反应过程中有2mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为__。
按要求回答下列有关有机化学的问题：
（1）
的分子式为__。
（2）苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的反应方程式为__。
（3）某有机物的结构简式如图所示，根据结构简式回答下列问题：
①1mol该物质和足量溴水混合，消耗Br2的物质的量为__mol。
②该物质苯环上的一氯代物有__种。
③下列说法不正确的是__（填序号）。
a.该有机物可发生加成、取代、氧化等反应
b.该有机物和苯属于同系物
c.该有机物使溴水褪色的原理与乙烯相同
d.该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是加成反应
下列实验操作不能达到预期目的的是（ ）
选项 | 实验操作 | 预期目的 |
A | 相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸中，观察气泡产生的快慢 | 验证固体接触面积对化学反应速率的影响 |
B | 向2支试管中加入同体积同浓度酸性KMnO4溶液，再分别加入同体积不同浓度过量的H2C2O4溶液 | 溶液浓度是影响化学反应速率的一种因素 |
C | 向含有Fe2+溶液中滴人KSCN溶液，溶液不变红，然后通入氯气，溶液变红 | 氯气具有氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+ |
D | 相同温度下，两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量FeCl3固体和少量的MnO2固体 | 验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响 |
A.A B.B C.C D.D
