Question

A、B、C、D、E五种短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，B、D同主族。原子半径E>D>B>C>A。D原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，D原子最外层电子数是E原子最外层电子数的4倍。试回答：

（1）B、C、D的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__（填化学式）；

（2）B与C形成的三原子分子甲的电子式是__，C与E形成的原子个数比为1∶1的化合物乙物质中含有的化学键类型是__；

（3）E的最高价氧化物的水化物与D单质反应的离子方程式是__；

（4）A和B形成的化合物之一丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，写出由丙制得高聚物的反应方程式__。

Answer

H2O>CH4>SiH4 离子键、非极性共价键(或共价键）

【解析】

A、B、C、D、E五种短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，A为H元素；其中B、C同周期，B、D同主族，原子半径E＞D＞B＞C＞A，则B、C为第二周期元素，D、E为第三周期元素，D原子最外层电子数是E原子最外层电子数的4倍，E的最外层电子数只能为1，E为Na，D为Si；B、D同主族，可知B为C，由D原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，C的电子数为14-6=8，则C为O，以此来解答。

由上述分析可知，A为H，B为C，C为O，D为Si，E为Na，
（1）非金属性O＞C＞Si，故氢化物稳定性H2O＞CH4＞SiH4，故答案为：H2O＞CH4＞SiH4；
（2）B与C形成的三原子分子甲为CO2，电子式是， C与E形成的原子个数比为1：1的化合物乙是Na2O2，由其电子式可知含有离子键和共价键（非极性键），
故答案为：；离子键、共价键（非极性键）；
（3）E的最高价氧化物的水化物与D单质反应即单质硅与氢氧化钠溶液反应，故其离子方程式为：故答案为：；
（4）A和B形成的化合物之一丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，丙为乙烯，制得高聚物的反应方程式为 ，故答案为： 。