已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.100 g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为 5NA
B.常温下，1L pH=7 的 lmol•L-1 CH3COONH4 溶液中 CH3COO-与
数目均为NA
C.11 g由
H和
O组成的超重水中，含有的中子数目为 5NA
D.高温下 ，5.6gFe 与足量的水蒸气反应，转移电子数为0.3NA
化学与生活、科技密切相关。下列叙述正确的是
A.根据垃圾分类标准，医用一次性注射器与废纸盒、空易拉罐 、矿泉水瓶都属于可回收垃圾
B.古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应
C.锂电池相比锂离子电池具有更高的比能量和安全性，其成果荣获2019年度诺贝尔化学奖
D.《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣。温服。”该过程中涉及实验操作包括称量、加热、萃取、分液。
如图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中发生有机反应的化学方程式(有机物写结构简式)___；反应类型___。
（2）试管C中应盛放的物质是___。
（3）反应开始后，观察试管D、E的现象分别是__；__。
（4）图中哪些装置可以防倒吸?___。
A、B、C、D、E五种短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，B、D同主族。原子半径E>D>B>C>A。D原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，D原子最外层电子数是E原子最外层电子数的4倍。试回答：
（1）B、C、D的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__（填化学式）；
（2）B与C形成的三原子分子甲的电子式是__，C与E形成的原子个数比为1∶1的化合物乙物质中含有的化学键类型是__；
（3）E的最高价氧化物的水化物与D单质反应的离子方程式是__；
（4）A和B形成的化合物之一丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，写出由丙制得高聚物的反应方程式__。
化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：
时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积（mL）（标准状况） | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
（1）哪一时间段反应速率最大__min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）。
（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是__。
A.NaNO3溶液 B.CuSO4溶液 C.蒸馏水 D.KCl溶液
在固定容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)
3C(g)+nD(g)，开始时A的物质的量为2mol，B的物质的量为3mol；5min末测得C的物质的量为1.5mol，用D表示的化学反应速率
(D))为0.1mol·L-1·min-1。计算：
（1）前5min内用A表示的化学反应速率v(A)为__。
（2）化学方程式中n的值为__。
（3）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为
①(A)=1mol·L-1·s-1②(B)=4mol·L-1·min-1③(C)=3mol·L-1·min-1④(D)=7mol·L-1·min-1
其中反应速率最快的是__(填序号)。
