Question

常温下，将0.025molBaSO₄粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1L 悬浊液，然后向烧杯中加入Na₂CO₃固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌。加入Na₂CO₃固体的过程中溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（  ）

A.常温下，K_sp(BaSO₄)=2.5×10^-9

B.BaSO₄中的溶解度、K_sp均比在BaCl₂溶液中的大

C.若要使BaSO₄全部转化为BaCO₃至少要加入0.65mol Na₂CO₃

D.BaSO₄恰好全部转化为BaCO₃时，溶液中离子浓度大小关系为：c()>c()>c(Ba²⁺)>c(OH^-)

Answer

C

【解析】

A. 常温下，没有加入碳酸钠时，c(Ba2+)=c()=1×10-5mol/L，，A错误；

B. BaSO4在BaCl2溶液中由于Ba2+的存在，使沉淀溶解平衡逆向移动，因此BaSO4在BaCl2溶液中的溶解度比在水中小，Ksp只随温度的改变而改变，无论在水中还是BaCl2溶液中，Ksp值是不变的，B错误；

C. 根据图像：，当c（）=2.5×10-4mol/L时开始形成BaCO3沉淀，，反应的平衡常数为：，若使0.025mol BaSO4全部转化为BaCO3，则反应消耗0.025mol、生成0.025mol，反应达到平衡时，，解得c（）=0.625mol/L，则至少需要Na2CO3的物质的量为：0.625mol/L×1L+0.025mol=0.65mol，C正确；

D. 根据C项计算，当BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，c（）=0.625mol/L，c（）=0.025mol/L，c（Ba2+）=2.5×10-9÷0.625=4×10-9(mol/L)，由于水解溶液呈碱性，离子浓度大小关系为：c（）>c（）>c（OH-）>c（Ba2+），D错误；

故答案为：C。