最近我国全球首次海域试开采可燃冰圆满成功。与可燃冰释放出的气体成分相同的是
A.天然气 B.水煤气 C.裂解气 D.焦炉煤气
光刻胶是微电子技术中微细图形加工的关键材料之一，其合成路线如下(部分试剂和产物已略去)：
已知：I.
+ 
+H2O(R1，R2为烃基或氢)
II.
+R2OH
+HCl(R1，R2为烃基)
(1)A的结构笱式________，B中所含官能团的名称为_______。
(2)乙炔和羧酸X发生加成反应生成E，E能发生水解反应，则E的结构简式为_______。
(3)B→C所需的试剂Y 和反应条件分别为 __________、____________；由F到G反应类型为______________。
(4)D和G反应生成光刻胶的化学方程式为________。
(5)T是C的同分异构体 T具有下列性质或特征：①能发生银镜反应和水解反应；②分子结构中除苯环外无其他环。则符合条件的T的结构有_______种，其中核磁共振氢谱为 5 组峰，且峰面积比为1:1:2: 2所有的结构简式为 ______。
金属钛因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。
(1)基态 Ti 原子核外电子排布的最高能级符号是____。与钛同周期的元素中基态原子未成对电子数与钛相同的有__________种。
(2)钛比钢轻，比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是_____。
(3)半夹心结构催化剂 M 其结构如图所示：
①组成该物的质元素中，电负性最大的是___________(填元素符号)
②M中不含_________(填标号)
a.π键 b.σ键 c.配位键 d.离子键 e.氢键
(4)TiO2能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如图所示，其化学式是______ 写出一种与阴离子
互为等电子体的分子______ 。
(5)钛单质的晶胞如图所示，该晶胞为______堆积(填堆积方式)，钛原子的配位数是_______，巳知晶胞参数：a=0.295nm，c=0.469nm。则该钛晶体的密度为___________g·cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的数值，列出计算式即可)
某校化学研究小组会试对校园附近空气质量进行测定请回答下列问题。
(1)甲组同学设计了如图所示的实验装置，对空气中SO2、悬浮颗粒物含量进行测定。下列装置连接的顺序为(填序号 )________________。
注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置
①用上述装置定量测定空气中的SO2和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速(单位：cm3·min-1)外还需要测定____________、____________。
②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。请你协助甲组同学完成100mL 5×10-4mo1• L-1碘溶液的配制：
第一步：用电子天平准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，______________。
第二步：将第一步所得溶液和洗涤液全部转入_____ mL的容量瓶中，加水定容，摇匀。
第三步：从第二步所得溶液中取出10.00mL溶液倒入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。
(2)乙组同学拟用如图简易装置测定空气中的SO2含量：
①检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃管的下端浸没在水中)。然后__________(填写操作方法)时。将会看到_____________(填写实验现象)，则证明该装置的气密性良好。
②测定指定地点空气中的SO2含量准确移取1.00mL 5×10-4mo1•L-1碘溶液，注入如图所示试管中。用适量的蒸馏水桸释后，再加2~3滴淀粉溶液，配制成溶液A。甲、乙两组同学分别使用如图所示相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时推拉注射器的活塞，反复抽气，直到溶液的蓝色全部褪尽为止停止抽气，记录抽气次数如下(假设每次抽气500mL)。
分组 | 甲组 | 乙组 |
抽气次数 | 110 | 145 |
我国环境空气质量标准对空气质量测定中SO2的最高浓度限值如下表：
最高浓度限值/mg·m-3 | ||
一级标准 | 二级标准 | 三级标准 |
0.15 | 0.50 | 0. 70 |
经老师和同学们分析，判断甲组测定结果更为准确，则该地点的空气中SO2 的含量为_______mg•m-3(保留2 位有效数字)，属于________(填汉字)级标准；请你分析乙组实验结果产生较大偏差的原因是(两个小组所用装置和药品均无问题)______________。
二烯烃与溴反应制备多卤代物，反应的区域选择性在有机合成中具有重要意义。1，3–丁二烯(g) (CH2=CH—CH=CH2)和Br2(g)反应原理如下：
①CH2=CH-CH=CH2(g)+Br2(g)→
(g) △H1=akJ·mol-1
②CH2=CH-CH=CH2(g)+Br2(g)→
(g) △H2=bkJ·mol-1
③ (g)⇌ (g) △H3
回答下列问题：
(1)△H3=_____________。
(2)1，3-丁二烯和Br2反应的能量随反应过程的变化关系如图所示：
1，3-丁二烯和Br2反应会生成两种产物，一种称为动力学产物，由速率更快的反应生成；一种称为热力学产物，由产物更加稳定的反应生成。则动力学产物结构简式为_________
(3)T℃时在2L刚性密闭容器中充入1，3-丁二烯(g)(CH2=CH-CH=CH2)和Br2(g)各2mol，发生反应。1，3-丁二烯及产物的物质的量分数随时间的变化如下表：
时间(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
1，3-丁二烯 | 100% | 72% | 0% | 0% | 0% |
1，2加成产物 | 0% | 26% | 10% | 4% | 4% |
1，4加成产物 | 0% | 2% | 90% | 96% | 96% |
在0 ~20min内，反应体系中1，4-加成产物的平均反应速率v（1，4加成产物）=_______。
(4)对于反应③，若要提高1，4-加成产物 ()平衡体系中的物质量分数，可以采取的措施有_____
A．适当升高温度 B．使用合适的催化剂
C．增大体系的压强 D．将1，4加成产物及时从体系分离
(5)反应 1，3-丁二烯二聚体的解聚为可逆反应：
(g)
2
(g) △H>0
在一定条件下，C4H6和C8H12的消耗速率与各自分压有如下关系：v(C8H12)=k1·p(C8H12)，v(C4H6)=k2·p2(C4H6)。相应的速率与其分压关系如图所示，一定温度下k1、k2与平衡常数Kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=_____；在图中标出点(A、B、C、D)中，能表示反应达到平衡状态的点是______ ，理由是________。
从钴镍废渣(主要成分为Co2O3、NiS及铁、铝等元素的化合物等杂质)中提取制备锂离子电池的电极材料LiCoO2的工艺如下：
已知：CoC2O4• 2H2O 微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的
离子生成
而溶解。
(1) “煅烧1”的主要目的是________________。
(2) “还原酸浸”过程中Co2O3发生反应的离子方程式为 ______________。
(3) “除铁、铝”过程的两种试剂的作用分别是______________________。
(4)“沉钴”过程中，(NH4)2C2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如图所示：
①随n():n(Co2+) 比值的增加，钴的沉淀率又逐渐减小的原因是__________。
②沉淀反应时间为10min，当温度高于50℃以上时，钴的沉淀率下降的原因可能是_______。
(5)为了获得较为纯净的CoC2O4•2H2O，“操作X”的实验操作为_______________。
(6)已知煅烧CoC2O4•2H2O时温度不同，产物不同。400℃时在空气中充分煅烧，得到钴的氧化物质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况下)，则此时所得钴的氧化物的化学式为____________ 。
(7)利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2
C6+ LiCoO2，其工作原理如图。则充电时LiCoO2的电极反应式为__________________。
