下列关于元素周期表的叙述正确的是
A.周期表中有8个A族，8个B族
B.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
C.短周期元素是指1-20号元素
D.原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数
二氧化碳的捕捉、封存与再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。
(1)二氧化碳的电子式为___________。
(2)下列利用二氧化碳的反应中原子利用率达100%的是_____(填序号)。
a．CO2+2NH3 
CO(NH2)2+H2O
b．CO2＋CH4CH3COOH
c．CO2+3H2CH3OH+H2O
d．
(3)一种正在开发的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：
①反应(Ⅰ)将CO2和H2O转化为甲酸常用途径有两种，如下图(a)和 (b)。
图(a)中能量主要转化方式为____，图(b)中发生反应的化学方程式为_____。
②在5L的恒温恒容密闭容器中充入1moLCO和4molH2，加入催化剂发生反应，测得CO及CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示。
图中第______min(填数字)反应达到平衡，CO在0～4min内的平均反应速率比在4～8min内的快，其原因是______；达到平衡时氢气的浓度为______。
(4)已知断裂(或生成)1mol化学键吸收(或放出)的能量称为键能，反应H2(g)+ I2(g)=2HI(g)相关键能数据如下：
化学键 | H—I | H—H | I—I |
键能/kJ·mol－1 | 298.7 | 436.0 | 152.7 |
则该反应的△H为_________kJ·mol-1。
(5)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g) 
5N2(g) +6H2O(g)。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是_________(不定项选择)。
a．反应速率v( NH3) =v( N2)
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
d．容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6
②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如下图所示，图中v(正)与v(逆)相等的点为______(选填字母)。
硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：
(1)“制浆”过程中发生反应的化学方程式是_________。
(2)“气体X”的化学式是_________ ，生成气体X发生反应的化学方程式是_________。
(3)Ca(NO3)2·4H2O的溶解度随温度变化的曲线如图所示，“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加热浓缩、___、 过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ____ 。
乙醇(CH3CH2OH)既是生活中常见的有机物，又是重要的化工原料。
(1)工业上可用乙烯制备乙醇的化学方程式为：CH2 = CH2+H2O
CH3CH2OH，该反应属于____反应(填“加成”或“取代”)。
(2)官能团决定有机物的性质。乙醇中含有的官能团名称是______。
(3)为探究乙醇的性质，某学生向试管中加入3mL乙醇，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面由黑色变成红色，说明乙醇具有______性。
(4)萃取是物质分离的一种方法。某学生拟用乙醇萃取溴水中的Br2，判断该方法是否可行：_____(填“是”或“否”)，判断的理由是________。
(5)某液态有机物不溶于水，将它和水分离开来的方法是_______ 。
某课外活动小组用下图装置进行实验，K接N，若反应过程中有0.1mol的电子发生转移，则铁电极上产生物质的质量为 g，石墨极上产生的物质的物质的量为 mol。
A.3.2 0.05 B.0.05 3.2 C.3.2 3.2 D.0.05 0.05
一种生产聚苯乙烯的流程如下:
下列叙述不正确的是
A.苯乙烯的分子式为C8H8
B.1mol苯乙烯最多可与4molH2发生加成反应
C.鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液
D.乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可处于同一平面
