已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)反应放出的热量为483.6 kJ。有关键能数据如表所示：则水分子中O—H键键能为( )
化学键 | H-H | O=O |
键能/(kJ·mol-1) | 436 | 498 |
A.463.4 kJ·mol－1 B.926.8 kJ·mol－1 C.221.6 kJ·mol－1 D.413 kJ·mol－1
应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是( )
①第ⅡA族单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹(At)是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl
③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A.①③⑥ B.②④⑥ C.③④⑤ D.①③④
已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，m g R2+中含电子的物质的量为（ ）
A.
mol B.
mol
C.
mol D.
mol
下列说法正确的是
A.H2O2中既有离子键又有共价键
B.HCl溶于水能电离出H+和Cl−，所以HCl是离子化合物
C.干冰熔化破坏共价键和分子间作用力
D.PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子的稳定结构
下列图示变化为吸热反应的是
A.
B.
C.
D.
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2＋O2⇌2SO3（正反应放热），下列有关说法正确的是
A. 升高温度只提高逆反应速率
B. 降低温度可提高正反应速率
C. 使用催化剂能显著增大反应速率
D. 达到化学平衡时正、逆反应速率相等且等于0
