下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是（ ）
| 操作和现象 | 结论 |
A | 向盛有浓硫酸的试管中加入铜片，铜片很快开始溶解，并放出刺激性气味的气体 | 浓硫酸具有强氧化性 |
B | 向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和硝酸银溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 | KI3溶液中存在平衡：I |
C | 向一定量的硝酸银溶液中先滴加KCl溶液，再滴加KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
D | 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
A.A B.B C.C D.D
化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A.“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅
B.硅胶、CaO、P2O5都可用作食品干燥剂
C.我国积极倡导“低碳经济”，将煤液化就是一种“低碳”方式
D.可利用新制Cu(OH)2悬浊液检验患者尿液中是否含有葡萄糖
Ⅰ：用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2 MnO4-＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 |
(1)该实验探究的是_________________________________因素对化学反应速率的影响。
(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末，c(MnO4-)＝________ mol·L－1(假设混合溶液的体积为50 mL)。
(3)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
①产物Mn2＋是反应的催化剂，②_______________________________
Ⅱ：当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为___________________________________
(2)在恒温恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________________
a．体系压强不再改变 b．H2的浓度不再改变
c．气体的密度不随时间改变 d．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1
原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
(1)下列说法正确的是____________。
A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.乙中铜片上没有明显变化
C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D.甲乙两烧杯中溶液的 pH 均增大
(2)同条件下两烧杯中产生同体积的气体，需要的时间甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。
(3)请写出甲乙图中构成原电池的负极电极反应式：__________________。
(4)当甲中溶液质量增重15.75g时，电极上转移电子数目为______________。
(5)如图为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。写出正极的电极反应方程式为_________。
2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。
| IA |
| 0 | |||||
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
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2 |
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| ② | ③ |
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3 | ④ |
| ⑤ | ⑥ |
| ⑦ | ⑧ |
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4 |
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(1)元素①～⑧中，金属性最强的是________(填元素符号)。
(2)中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意图是_________，其氢化物的电子式是_________。
(3)比较元素②、③的最高价氧化物对应水化物的酸性：______＞______(填化学式)。说明你判断的理由：_________。
(4)主族元素砷(As)的部分信息如图所示。
①砷(As)在周期表中的位置是______。
②下列说法正确的是_______(填序号)。
a．砷元素的最高化合价为+4
b．推测砷有多种氧化物
c．③的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性
(5)某小组同学设计实验比较VIIA元素的非金属性：Cl＞Br＞I。已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。
打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：Br ＞I，并说明理由_________。
现有下列物质：① N2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl。
(1)只由非极性键构成的物质是__________________(填编号)。
(2)由离子键和极性键构成的物质是_______________。
(3)⑤H2O2的电子式为：_________________。
(4)用电子式表示⑥MgF2的形成过程：______________。
(5)下列说法不正确的是________。
①共价化合物中含共价键，也可能含离子键
②因为H2CO3酸性＜H2SO3酸性，所以非金属性C＜S
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物
⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键
A. ①③⑤ B. ①②⑥ C. ①②④⑤ D. ①③⑤⑥
