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某酯的相对分子质量不大于160,可表示为CnH2nO2(n为整数)。在酸性条件下...

某酯的相对分子质量不大于160,可表示为CnH2nO2(n为整数)。在酸性条件下能水解生成两种相对分子质量相等的酸和醇,且该醇最终可被氧化为羧酸,不考虑立体异构,则满足该条件的酯有(   

A.12 B.14 C.23 D.28

 

A 【解析】 A根据分子式满足CnH2nO2 (n 为整数),相对分子质量不大于160,即14n+32≤160,则n≤9。在酸性条件下能水解生成两种相对分子质量相等的酸和醇,且该醇最终可被氧化为羧酸,即水解所得醇分子中的碳原子比水解所得酸分子中的碳原子多1个,同时醇中要含有一CH2OH基团。所以醇与酸的组合有以下几组:①CH3CH2OH、HCOOH;②C2H5CH2OH、CH3COOH;③C3H7CH2OH、C2H5COOH;④C4H9CH2OH、C3H7COOH;其中第①组CH3CH2OH、HCOOH只有一种结构,形成的酯只有1种,第②组C2H5CH2OH、CH3COOH有1种结构,形成的酯也只有1种结构;第③组中-C3H7有2种结构,-C2H5有一种结构,生成的酯有2种结构;第④组中- C4H9有4种结构,-C3H7有2种结构,形成的酯有8种结构,因此一共有12种,答案选A。  
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考点分析:
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化合物A是一种危险化学制品,具有腐蚀性、可自燃性。主要用于医药工业,在有机合成中用作催化剂等。其结构如图所示,其中WXYZ是处于三个不同短周期且原子序数依次递增的常见元素,XY核外电子层数相同,Y核外最外层电子数是X内层电子数的3倍。下列叙述正确的是(   

A.原子半径:YXZW

B.简单气态氢化物的稳定性:XY

C.XW形成的常见化合物有两种

D.WZ形成的化合物为离子化合物

 

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下列实验操作和现象结论对应且正确的是(   

 

操作和现象

结论

A

向盛有浓硫酸的试管中加入铜片,铜片很快开始溶解,并放出刺激性气味的气体

浓硫酸具有强氧化性

B

向两支盛有KI3的溶液的试管中,分别滴加淀粉溶液和硝酸银溶液,前者溶液变蓝,后者有黄色沉淀

KI3溶液中存在平衡:I I2+I-

C

向一定量的硝酸银溶液中先滴加KCl溶液,再滴加KI溶液,先出现白色沉淀,后出现黄色沉淀

Ksp(AgCl)Ksp(AgI)

D

室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

比较HClOCH3COOH的酸性强弱

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

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化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是(   

A.玉兔号月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅

B.硅胶、CaOP2O5都可用作食品干燥剂

C.我国积极倡导低碳经济,将煤液化就是一种低碳方式

D.可利用新制Cu(OH)2悬浊液检验患者尿液中是否含有葡萄糖

 

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用酸性KMnO4H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为2 MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化),实验装置如图甲所示:

实验序号

A溶液

B溶液

20 mL 0.1 mol·L1 H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L1 KMnO4溶液

20 mL 0.2 mol·L1 H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L1 KMnO4溶液

 

(1)该实验探究的是_________________________________因素对化学反应速率的影响。

(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下),则在2 min末,c(MnO4-)=________ mol·L1(假设混合溶液的体积为50 mL)。

(3)小组同学发现反应速率变化如图乙,其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是:

①产物Mn2是反应的催化剂,②_______________________________

Ⅱ:当温度高于500 K时,科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇,这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题:

(1)该反应的化学方程式为___________________________________

(2)在恒温恒容密闭容器中,判断上述反应达到平衡状态的依据是________________

a.体系压强不再改变           b.H2的浓度不再改变

c.气体的密度不随时间改变     d.单位时间内消耗H2CO2的物质的量之比为31

 

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原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一项重大贡献。将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:

(1)下列说法正确的是____________

A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置     B.乙中铜片上没有明显变化

C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少   D.甲乙两烧杯中溶液的 pH 均增大

(2)同条件下两烧杯中产生同体积的气体,需要的时间甲________(“>”“<””)

(3)请写出甲乙图中构成原电池的负极电极反应式:__________________

(4)当甲中溶液质量增重15.75g时,电极上转移电子数目为______________

(5)如图为甲烷氧气燃料电池的构造示意图,电解质溶液的溶质是KOH。写出正极的电极反应方程式为_________

 

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