铼(Re)是种银白色的重金属，是地球地壳中最稀有的元素之一，它广泛应用于航空航天领域。在工业上，高温灼烧含ReS2的矿粉，可以制备Re2O7。另一种途径是从炼铜的废液中提取铼，其简易工艺流程如图(部分副产物省略，铼在废液中以ReO4-形式存在)。下列说法错误的是（ ）
A.在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是萃取有机层中的ReO4-
B.在NH4ReO4制备Re2O7的过程中，产生的副产物可回收利用
C.实验室在H2还原Re2O7的过程中，一共消耗7 mol H2，则可制得2 mol Re
D.以含ReS2的矿石原料生产48.4 t Re2O7，理论上转移电子3.0×106 mol
某酯的相对分子质量不大于160，可表示为CnH2nO2(n为整数)。在酸性条件下能水解生成两种相对分子质量相等的酸和醇，且该醇最终可被氧化为羧酸，不考虑立体异构，则满足该条件的酯有（ ）
A.12种 B.14种 C.23种 D.28种
化合物A是一种危险化学制品，具有腐蚀性、可自燃性。主要用于医药工业，在有机合成中用作催化剂等。其结构如图所示，其中W、X、Y、Z是处于三个不同短周期且原子序数依次递增的常见元素，X、Y核外电子层数相同，Y核外最外层电子数是X内层电子数的3倍。下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径：Y＞X＞Z＞W
B.简单气态氢化物的稳定性：X＞Y
C.X与W形成的常见化合物有两种
D.W和Z形成的化合物为离子化合物
下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是（ ）
| 操作和现象 | 结论 |
A | 向盛有浓硫酸的试管中加入铜片，铜片很快开始溶解，并放出刺激性气味的气体 | 浓硫酸具有强氧化性 |
B | 向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和硝酸银溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 | KI3溶液中存在平衡：I |
C | 向一定量的硝酸银溶液中先滴加KCl溶液，再滴加KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
D | 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
A.A B.B C.C D.D
化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A.“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅
B.硅胶、CaO、P2O5都可用作食品干燥剂
C.我国积极倡导“低碳经济”，将煤液化就是一种“低碳”方式
D.可利用新制Cu(OH)2悬浊液检验患者尿液中是否含有葡萄糖
Ⅰ：用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2 MnO4-＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 |
(1)该实验探究的是_________________________________因素对化学反应速率的影响。
(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末，c(MnO4-)＝________ mol·L－1(假设混合溶液的体积为50 mL)。
(3)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
①产物Mn2＋是反应的催化剂，②_______________________________
Ⅱ：当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为___________________________________
(2)在恒温恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________________
a．体系压强不再改变 b．H2的浓度不再改变
c．气体的密度不随时间改变 d．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1
