Question

常温时，浓度均为1mol·L^-1的CH₃NH₂和NH₂OH两种碱溶液，起始时的体积都为10mL。分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示(V表示溶液的体积)，pOH=-lg[c(OH^-)]。下列说法正确的是（    ）

A.当两溶液均稀释至lg=5时，溶液中水的电离程度：NH₂OH＜CH₃NH₂

B.常温下，用盐酸滴定NH₂OH时，可用酚酞作指示剂

C.CH₃NH₃Cl溶液中存在关系：2c(H⁺)+c(CH₃NH)=c(CH₃NH₂)+2c(OH^-)+c(Cl^-)

D.等浓度的CH₃NH₃Cl和NH₃OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系为：c(NH₃OH⁺)＞c(CH₃NH⁺)

Answer

C

【解析】

根据图示，二者稀释相同的倍数，NH2OH的pOH值大于CH3NH2溶液，pOH越小，碱性越强，则NH2OH的碱性弱于CH3NH2，据此分析解答。

A．当两溶液均稀释至lg=5时，NH2OH的pOH值大于CH3NH2溶液，pOH越小，碱性越强，对水的电离抑制作用越大，则溶液中中水的电离程度：NH2OH＞CH3NH2，故A错误；

B．常温下，用盐酸滴定NH2OH达到终点时生成的NH3OHCl为酸性，应用甲基橙作指示剂，故B错误；

C．CH3NH3Cl溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(CH3NH3+)=c(OH-)+c(Cl-)，质子守恒式为：c(H+)=c(CH3NH2)+c(OH-)，两式相加可得：2c(H+)+c(CH3NH3+)=c(CH3NH2)+2c(OH-)+c(Cl-)，故C正确；

D．1mol⋅L−1的CH3NH2比1mol⋅L−1的NH2OH的pOH值小，即碱性强，根据水解规律，越弱越水解，NH3OH+的水解程度大，所以浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系：c(NH3OH+)＜c(CH3NH3+)，故D错误；

答案选C。