Question

下列说法或表示法正确的是

A.在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^﹣(aq)=H₂O(l)；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

B.由4P(s，红磷)=P₄(s，白磷)：△H>0可知，白磷的热稳定性比红磷大

C.已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H=﹣483.6kJ·mol^﹣1，则H₂的燃烧热等于241.8 kJ·mol^﹣1

D.己知：S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；△H₁及S(s)+O₂(g)===SO₂(g)：△H₂，则△H₁＜△H₂

Answer

D

【解析】

A．在稀溶液中：H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，由于浓硫酸溶于水放出热量，所以放出的热量大于57.3kJ，A错误；

B．由4P(s，红磷)=P4(s，白磷)：△H>0可知，白磷的能量高，能量越高，物质热稳定性越差，因此白磷不如红磷稳定，B错误；

C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=﹣483.6kJ·mol﹣1，由于燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，氢气的稳定氧化物是液态水，因此H2的燃烧热大于241.8 kJ·mol﹣1，C错误；

D．己知：S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H1及S(s)+O2(g)=SO2(g)：△H2，由于生成物的能量相同，反应物的能量S(g)> S(s)，所以前者放出的热量多，故△H1＜△H2，D正确。

答案选D。