常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：
＋H2O
＋OH－，下列有关该溶液的说法正确的是
A. Na2CO3在水解过程导致碳酸钠电离平衡被促进
B. 升高温度，平衡向右移动
C. 滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大
D. 加入NaOH固体，溶液的pH减小
有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是
A.1mol甲分子内含有10mol共价键
B.由乙分子构成的物质不能发生氧化反应
C.丙分子的二氯取代产物只有三种
D.分子丁显然是不可能合成的
下列说法错误的是 （ ）
A. 放热反应在常温下不一定能直接发生
B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
C. 反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小
D. 吸热反应在一定条件下也能发生
下列说法不正确的是（ ）
A. 蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都属于高分子化合物
B. 船身上镶锌块能减轻海水对船身的腐蚀，是利用了原电池原理
C. 甲烷燃烧放热，表明的反应物的总能量大于生成物的总能量
D. 医疗上血液透析是利用了胶体的渗析
已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系。A的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F为高分子化合物。结合如图关系回答问题：
(1)写出C的结构简式：___________
(2)写出B、D中官能团的名称：B____________，D_____________.
(3)写出下列反应的化学方程式：
②____________
④____________
(4)有机化合物
的名称是____________，将其在催化剂存在下完全与H2加成，所得烷烃的名称是___________
(5)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为________
(6)乙醇的分子结构为：
，分子内脱水生成乙烯时，断开的键是______(填编号。下同)；在铜催化作用下发生催化氧化反应时，断开的键是____；酯化反应时，断开的键是______
某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物，并探究随着反应的进行，硫酸性质发生的变化。根据实验要求回答相关问题：
F装置用于检验二氧化碳。供选择的试剂有：只含碳的生铁、18 mol·L-1的硫酸、品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰。(供选择的试剂可重复使用)
(1)打开分液漏斗的活塞，A装置中发生的反应6H2SO4(浓)+2Fe
Fe2(SO4)3+6H2O↑+3SO2↑和(用化学方程式表示)_____，随反应的进行，硫酸的浓度变稀，又发生反应(用化学方程式表示)____
(2)B装置中的试剂是__________。
(3)E装置中的试剂是____________作用是______________。
(4)G装置中的试剂是__________，现象是______________。
(5)制备SO2的适宜药品为___________(填代号)。
①Na2SO3固体；②Na2SO3溶液；③20%硫酸；④70%硫酸；⑤铜片
(6)对SO2与氯水的反应进行探究。用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2，振荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色，用化学反应方程式解释其原因____________
