Question

下列实验操作或者结论正确的是(　　)

A.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前还要检验是否漏水

B.实验室配制100.0 g，20%的氯化钠溶液，可取20.0 g的NaCl于烧杯中，再加入80.0 mL的水，充分搅拌后即可

C.实验室里需要480 mL 2.0 mol·L^－1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作

D.实验室配制500 mL 0.2 mol·L^－1的硫酸亚铁溶液，如果在称量时把砝码和硫酸亚铁固体放反(其他操作都正确)，则最终溶液浓度会偏大

Answer

B

【解析】

A．容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，所以容量瓶不需要干燥，A选项错误；

B．实验室配制100.0g 20%的氯化钠溶液，可取100.0g×20%=20.0g的NaCl于烧杯中，再加入=80.0 mL的水，充分搅拌后即可，B选项正确；

C．配制480mL溶液时，需要用规格为500mL的容量瓶，应该按照500mL 2.0mol·L－1的氢氧化钠溶液计算需要氢氧化钠固体的质量为0.5L×2mol/L×40g/mol=40.0g，C选项错误；

D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，需称量的硫酸亚铁的质量为0.5L×0.2mol/L×152g/mol=15.2g，如果在称量时把砝码和硫酸亚铁固体放反(其他操作都正确)，则实际称量的硫酸亚铁固体的质量偏小，最终溶液浓度会偏小，D选项错误；

答案选B。