下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是( )
A.铜与浓硫酸反应 B.氢氧化铜与浓硫酸反应
C.木炭粉与浓硫酸反应 D.氧化铜与浓硫酸反应
下列实验操作或者结论正确的是( )
A.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前还要检验是否漏水
B.实验室配制100.0 g，20%的氯化钠溶液，可取20.0 g的NaCl于烧杯中，再加入80.0 mL的水，充分搅拌后即可
C.实验室里需要480 mL 2.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作
D.实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，如果在称量时把砝码和硫酸亚铁固体放反(其他操作都正确)，则最终溶液浓度会偏大
A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是( )
A.X元素可能为Al B.反应①和②互为可逆反应
C.X元素可能为Si D.反应①和②一定为氧化还原反应
通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.0.1 mol BaCl2晶体中所含离子总数为0.1NA
B.25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+ 的数目为0.1NA
C.l7g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA
D.生成2.33 gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA
下列离子方程式正确的是( )
A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：HCO
+2OH－＝CO
+ H2O
B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO
沉淀完全：2Al3++3SO+3Ba2++6OH－＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2 Fe3++Br2+4 Cl－
D.向氢氧化铁中加入HI溶液：2Fe(OH)3+6H+ +2I—= 2Fe2+ + I2 +6 H2O
中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )
A.根据氧化还原反应的规律，推出强氧化剂遇到强还原剂一定会发生氧化还原反应
B.根据化学反应的规律，推出氢氧化铁、氯化亚铁均可通过化合反应得到
C.根据元素的非金属性较强，其单质也越活泼规律，推出磷单质比N2稳定得多
D.根据CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀的规律推测，SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀产生
