K2SO3易被KMnO4等强氧化剂氧化，现将18mL 0.2mol/L的K2SO...

K2SO3易被KMnO4等强氧化剂氧化，现将18mL 0.2mol/L的K2SO3溶液与含有2.4×10-3mol KMnO4溶液混合，正好完全反应。则反应后锰元素的价态为( )

A.＋6 B.＋4 C.＋3 D.＋2

B 【解析】 K2SO3与KMnO4发生氧化还原反应，氧化产物是硫酸钠，设还原产物中Mn元素的化合价为n，所以根据电子得失守恒可知0.018L×0.2mol/L×2＝2.4×10-3mol×(7－n)，解得n＝4，B选项正确；答案选B。

考点分析：

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已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是(　　)

A.离子还原性：Se2－＞Br－ B.气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se

C.原子半径：Cl＞Br＞Se D.酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4

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下列粒子在相应条件下可大量共存的是(　　)

A.0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO、AlO

B.＝1的溶液中：Fe2＋、NO、Al3＋、Cl－

C.0.1 mol·L－1盐酸的澄清透明溶液中：Fe3＋、K＋、SO、Br－

D.含有0.1 mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、Cu2＋、SiO、NO

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下列关于胶体的说法正确的是(　　)

A.胶体具有介稳性，在一定条件下可以稳定存在，说明胶体带电荷

B.SO2、NO2等气体进入大气形成胶体分散系

C.胶体化学的应用很广，是制备纳米材料的有效方法之一

D.布朗运动是胶体特有的性质，溶液和浊液都不会有此特征

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下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是(　　)

A.铜与浓硫酸反应 B.氢氧化铜与浓硫酸反应

C.木炭粉与浓硫酸反应 D.氧化铜与浓硫酸反应

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下列实验操作或者结论正确的是(　　)

A.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前还要检验是否漏水

B.实验室配制100.0 g，20%的氯化钠溶液，可取20.0 g的NaCl于烧杯中，再加入80.0 mL的水，充分搅拌后即可

C.实验室里需要480 mL 2.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作

D.实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，如果在称量时把砝码和硫酸亚铁固体放反(其他操作都正确)，则最终溶液浓度会偏大

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