Question

某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液时，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，经测定混合溶液中，ClO^－与ClO₃^－的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl₂与NaOH溶液反应时，被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量之比是

A.2∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.3∶11

Answer

C

【解析】

Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，Cl2生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比。

根据上述分析可设ClO−为3mol,ClO3−为1mol，被氧化的Cl元素共为4mol，失去电子的总物质的量为3mol×(1−0)+1mol×(5−0)=8mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为−1价，则得到电子的物质的量也应为8mol，则被还原的Cl的物质的量为8mol，

Cl2与NaOH溶液反应时，被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量之比等于其物质的量之比=4mol：8mol=1：2，C项正确，

故选C。