下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ）
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① | ② | ③ |
A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是
A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
某温度下，将Cl2通入NaOH溶液时，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定混合溶液中，ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl2与NaOH溶液反应时，被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量之比是
A.2∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.3∶11
根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是
| 实验 | 现象 | 结论 |
A | 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 | 产生白色沉淀 | SO2 有还原性 |
B | H2S 溶液 | 产生黄色沉淀 | SO2 有氧化性 |
C | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | SO2 有漂白性 |
D | Na2SiO3溶液 | 产生胶状沉淀 | 酸性:H2SO3＞ H2SiO3 |
A. A B. B C. C D. D
将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（ ）
选项 | 氯水滴入下列溶液中 | 实验现象 | 结论 |
A | 滴有KSCN的FeCl2溶液 | 变红 | Cl2具有还原性 |
B | 滴有酚酞的NaOH溶液 | 褪色 | Cl2具有酸性 |
C | 紫色石蕊溶液 | 先变红后褪色 | Cl2具有漂白性 |
D | 淀粉—KI溶液 | 变蓝色 | Cl2具有氧化性 |
A.A B.B C.C D.D
高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：
SiO2
Si(粗)
SiHCl3
Si(纯)，下列说法正确的是( )
A.步骤①的化学方程式为SiO2＋C
Si＋CO2↑
B.步骤①、②、③中每生成或反应1 mol Si，转移4 mol电子
C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D.SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3
