下列溶液中Cl－的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl－相等的是
A. 100 mL 2 mol/L的NaCl溶液 B. 50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液
C. 1 L 0.2 mol/L的KCl溶液 D. 20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液
下列溶液中加入过量氢氧化钡溶液，能产生两种白色沉淀的是（ ）
A.Fe2(SO4)3 B.CuSO4 C.MgSO4 D.Al2(SO4)3
下列分类依据和结论都正确的是（ ）
A.H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物
B.根据酸的化学式中含有氢原子的个数将酸分为一元酸，二元酸，多元酸
C.碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物
D.Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物
下列说法不正确的是（ ）
A.盐卤点豆腐、明矾净水与胶体的性质有关
B.PM2.5是指大气中动力学当量直径接近2.5×10-6m的颗粒物
C.稀豆浆、硅酸、蛋白质溶液均为胶体
D.“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
某化学实验小组同学利用以下实验装置制取氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：
(1)实验室制备氨气的化学方程式为______________________。
(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是__ (填“a”或“b”)，并说明选择的理由是_____。
(3)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_____、_______。(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填序号)。
高铁酸钾(K2FeO4)是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。制备K2FeO4如下图：查阅资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）A为制取氯气发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称为______，A中化学反应的还原剂是______。
（2）装置B的作用是除杂，所用试剂为___________。
（3）C为制备K2FeO4装置，KOH溶液过量的原因是_________________________。
（4）D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为___________________________。
