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反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的...

反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。下列叙述能表明反应达到平衡状态的是(    )

A.容器内压强不再改变 B.v(H2O)=v(H2)

C.气体的密度不再改变 D.反应不再进行

 

C 【解析】 A．该反应前后气体系数之和相等，所以未平衡时气体的总物质的量不变，温度和容积不变，则容器内压强始终不变，故A不能表明； B．当正反应速率和逆反应速率相等时，反应平衡，但选项未标明正反应速率还是逆反应速率，故B不能表明； C．反应未平衡时，气体的总质量会变，容积不变，则气体的密度会发生改变，当密度不变时，说明反应平衡，故C能表明； D．可逆反应的平衡为动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等，但不能说反应不再进行，故D错误； 故答案为C。  
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考点分析：
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下列反应的离子方程式表示正确的是(    )

A.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

B.AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O

C.稀HNO3与铁屑反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

D.FeCl2溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

 

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有下列三个反应：①3Cl2＋2FeI2=2FeCl3＋2I2 ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，下列说法正确的是（    ）

A. ①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2

B. 根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3

C. 可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2

D. 在③反应中当1molCo2O3参加反应时，2 molHCl被氧化

 

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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A.1.6g由O2和O3组成的混合物中含有O原子的数目为0.1NA

B.在Na2O2与H2O的反应中，每生成0.1molO2，转移电子的数目为0.4NA

C.标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

D.常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的N原子数小于0.2NA

 

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下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是(    )

A.=1012的溶液中：NH、K+、HCO、NO

B.c(OH-)=0.1mol/L的溶液中：CO、Cl-、F-、K+

C.含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、SO、ClO-

D.甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO、Na+

 

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在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（    ）

A.1.5mol B.3.0mol C.1.0mol D.0.75mol

 

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