Question

如右图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，正确的是（ ）

A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g

B.甲烧杯中B极上电极反应式4OH^--4e-=2H₂O+O₂↑

C.乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红

D.烧杯中C极上电极反应式为4H⁺+4e^-=2H₂↑

Answer

C

【解析】

A．A极与电源正极相连，作阳极，电极反应式为4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑，生成氧气，不能析出铜，A错误；

B．甲烧杯中B电极是阴极，B极上电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，B错误；

C．D极是阴极，溶液中氢离子放电，反应式为2H++2e-=H2↑，由于H+放电，打破了水的电离平衡，导致D极附近溶液呈碱性（有NaOH生成），C正确；

D．烧杯中C电极是阳极，C极上电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，D错误。

答案选C。