Question

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大,X原子是所有原子中半径最小的,Y元素最高正价与最低负价之和为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,请回答:

（1）R离子电子排布式为:_____________________。

（2）X与Q形成的化合物属于__________化合物(填“离子”或“共价”)

（3）由以上两种元素组成的化合物中,常温下呈液态的化合物A,原子比例为2:1,其结构式为__________,其熔点,沸点较高时因为分子间存在__________；呈淡黄色固体的化合物B,其电子式:__________。

（4）如果由三种元素组成化合物中,C为两性不溶物,D为强碱,则C与D反应的化学方程式为_____________________________________________。

Answer

1s22s22p6 离子 H-O-H 氢键 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

【解析】

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X原子半径是所有元素中最小的，则X为H元素；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al元素；Q与X同主族，即X、Q处于ⅠA族，Q原子序数介于O、Al之间，故Q为Na；Y元素最高正价与最低负价之和为0，Y处于ⅣA族，原子序数小于氧，故Y为C元素，据此解答。

（1）由上面分析可知，R为Al元素，原子序数为13，核外电子数也为13，失去最外层3个电子，Al3+核外10个电子，则Al3+的电子排布式为1s22s22p6；答案为1s22s22p6。

（2）X为H元素，Q为Na元素，二者形成NaH，电子式为，由离子键形成，属于离子化合物；答案为离子。

（3）由H、C、O、Na、Al中的两种元素组成的化合物中，常温下呈液态的化合物A，原子比例为2:1，A为H2O，氧原子与两个氢原子之间各形成一对共用电子对，电子式为，结构式为H-O-H，其熔点、沸点较高是因为氧元素电负性较强，分子间存在氢键；呈淡黄色固体的化合物B为过氧化钠，钠离子与过氧根形成离子键，过氧根中两个氧原子形成一对共用电子对，其电子式为；答案为：H-O-H，氢键，。

（4）如果由三种元素组成化合物中，C为两性不溶物，则C为Al(OH)3，D为强碱，则D为NaOH，C与D反应的化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；答案为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。