用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A.100ºC时，1L pH=6纯水中含H+数目为10-6NA
B.0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中，Na+的数目为0.2NA
C.常温常压下，17g羟基（—18OH）所含中子数为9NA
D.标准状况下，22.4L CHCl3中所含C—Cl键的数目为3NA
化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是
A.酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好
B.酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关
C.泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝
D.金属焊接前常用NH4Cl溶液处理焊接处
物质结构与性质下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题:
（1）上述元素中，属于s区的是_________(填元素符号)。
（2）写出元素⑨的基态原子的价电子排布图_______。
（3）元素的第一电离能：③______④(选填“大于”或“小于”)。
（4）元素③气态氢化物的VSEPR模型为____；该分子为___分子(选填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_____________。
（5）元素⑥的单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
若已知⑥的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，元素⑥的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑥原子的配位数为____________，该晶体的密度为___________(用字母表示)。
⑴氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。
⑵下列3种晶体：①CO2，②NaCl，③金刚石它们的熔点从低到高的顺序为________(填序号)。
⑶在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有__________，由非极性键形成的非极性分子有________，含有氢键的晶体的化学式是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________。
下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题：
(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为___________。
(2)Fe元素位于周期表的________分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为_______。
(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________。
(4)根据VSEPR理论预测ED4-的空间构型为________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的分子式为_________(写2种)。
离子晶体中一定不存在的相互作用力是( )
A.离子键
B.极性键
C.非极性键
D.范德华力
