Question

已知：pAg=－lgc(Ag⁺)，K_sp(AgCl)=1×10^－12，K_sp (AgI)=1×10^－16。如图是向10mLAgNO₃溶液中逐滴滴入0.1mo1·L^－1的NaCl溶液时，pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。下列叙述正确的是

A. 原AgNO₃溶液的物质的量浓度为0.1mol·L^－1

B. 图中x点表示溶液中Ag⁺恰好完全沉淀

C. 图中x点的坐标为(10，6)

D. 若把NaCl溶液换成0.1mol·L^－1NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分

Answer

B

【解析】

A.图中原点pAg=0,则Ag+的浓度为：c(Ag+)=1mol/L,即原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L－1，故A错误；

B.x点c(Ag+)=1mol·L－1，一般认为溶液中离子浓度小于 mol·L－1完全沉淀,故B正确；

C.x点c(Ag+)=1mol·L－1，,一般认为溶液中离子浓度小于 mol·L－1,即沉淀完全,则AgNO3与NaCl恰好反应,由A求得原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L－1，则有：n(NaCl)=n(AgNO3)=0.01L1mol/L=0.01mol,所以v(NaCl)=100ml，即x点的坐标为（100,6）,故C错误；

D.与AgCl相比,碘化银的Ksp(AgI)更小,所以把NaCl换成0.1mo1·L－1NaI,则溶液中c(Ag+)更小,则pAg更大,图象不符,故D错误；

本题答案为B。