“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是 A....

“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是

A. 构造原理 B. 泡利原理 C. 洪特规则 D. 能量最低原理

B 【解析】试题构造原理原来书写核外电子的电子排布式；当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，这就是洪特规则；在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，这就是泡利原理，所以答案选B。

考点分析：

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下列有机化学反应方程式书写不正确的是（）

A.CH2=CH2＋Cl2 CH2ClCH2Cl

B.2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O

C.+Br2

D.nCH2=CH2

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下列说法正确的是

A.Na2SO4 晶体中只含离子键

B.HCl、HBr、HI 分子间作用力依次增大

C.金刚石是原子晶体，加热熔化时需克服共价键与分子间作用力

D.NH3 和 CO2 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构

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下列说法不正确的是（　　）

A.双键、叁键都含有π键

B.成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固

C.因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定

D.每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性

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用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是( )

A.H2O与BeCl2为角形（V形） B.CS2与SO2为直线形

C.BF3与PCl3为三角锥形 D.SO3与CO为平面三角形

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有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（）

A. ①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型

B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

D. 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

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